SEL VOLTA

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

• Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

• Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

• batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

• batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

• anode

• katode

• kation

• anion

Potensial elektrode yang dibandingkan dengan elektrode hidrogen yang diukur pada suhu 25^o;C dan tekanan 1 atm disebut

• potensial elektrode standar.

• potensial elektrode

• elektrode standar.

• potensial standar.

Katode merupakan elektrode yang mempunyai harga E^{o .....}

• lebih besar,

• lebih kecil

• sama dengan 0

• kurang dari

Pada deret Volta, logam-logam dari kiri ke kanan makin mudah mengalami reaksi....

• reduksi

• oksidasi

• redoks

• kimia

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

• Sn⁺²/Sn // Cu⁺²/Cu

• Sn/Sn⁺² // Cu⁺²/Cu

• Cu⁺²/Cu // Sn⁺²/Sn

• Cu/Cu⁺² // Sn⁺²/Sn

• Sn/Sn⁺² // Cu/Cu⁺²

Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (E⁰Cd⁺²/Cd = - 0,40 volt) dan platina (E⁰Pt⁺²/Pt = + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ….

• Notasi sel Pt/ Pt⁺²// Cd⁺²/Cd

• Potensial selnya sebesar 1,60 volt

• Platina bertindak sebagai anoda

• Reaksi sel : Cd⁺² + Pt → Pt⁺² + Cd

• Elektron mengalir dari platina ke cadmium

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

• Al| Al³⁺||Sn²⁺|Sn

• Al³⁺|Al||Sn|Sn²⁺

• Sn²⁺| Sn || Al| Al³⁺

• Sn²⁺|Sn|| Al³⁺| Al

• Sn|Sn²⁺||Al³⁺|Al

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e  $\rightarrow$  Ag            E $\degree$    = 0,80 volt
Zn2+  + 2e   $\rightarrow$  Zn        E $\degree$    = -0,76 volt 
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

• —1,56 volt

• —0,84 volt

•  +0,04 volt

• +0,84 volt

• +1,56 volt

Bagaimana cara menghitung nilai E⁰_cell?

• E⁰ katoda - E⁰ anoda

• E⁰ anoda - E⁰ katoda

• E⁰ anoda - E⁰ anoda

• (E⁰ katoda - E⁰ anoda)/n