Biloks - Redoks

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)

  
  

• 2KI(aq) + Cl2(aq) --> I2(s) + 2KCI(aq)

• NH3(aq) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq)

• NaOH(aq) + CH3COOH(aq) --> CH3COONa(aq) + H2O(l)

• Al2O3(S) + 2NaOH(aq) --> 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Reaksi berikut :

3Br2 (g) + a OH- (aq) --> b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)

Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

• 2, 2, 5 dan 1

• 6, 1, 5 dan 3

• 6, 5, 1 dan 3

• 5, 6, 3 dan 1

• 4, 1, 5 dan 2

Reaksi redoks :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)  $\rightarrow$   2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….

• MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e àMn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)

• MnO4^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e --> MnO2 (s) + 4OH^- (aq)

• H₂C₂O₄ (aq) --> 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e

• CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e --> H₂C₂O₄ (aq)

• 2H₂SO₄ (aq) --> 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

• I₂ (s) + S₂O₃ (aq) 2I^- (aq) + SO₄^{2- (}aq)

  
  

• Al₂O₃ (s) + C (s) --> Al (s) + CO₂ (g)

• AgOH (s) + H⁺ (aq) --> Ag²⁺(aq) + H₂O (l)

• ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H⁺ (aq) --> H₂O (l) + Cl₂ (g)

• MnO₂(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) --> Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Pada reaksi : 
4HCl (aq) + 2S2O3^-2 (aq) --> 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl^- (aq) ; bilangan oksidasi S berubah dari ….

• +2 menjadi 0 dan +4                    

• -2 menjadi 0 dan +4     

• +4 menjadi 0 dan +2

• +5 menjadi +2 dan 0  

• +6 menjadi -2 dan +4  

Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….

• +3 +5 +7

• +1 +5 +7

• +1 +3 +5

• -1 +3 +5

• -1 +1 +3

Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O (s) + 14HCl (aq) --> 2KCl(aq) + 2CrCl₃(aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

• Cr dan Cl

• K dan Cl

• Cr dan H

• H dan O

• O dan Cl

Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

• +7

• +6

• +3

• +2

• +1

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

• KMnO4

• MnO2

• K2MnO4

• MnCI2

• MnS

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan reduktor adalah….

• HBr

• H2SO4

• Br2

• SO2

• H2O