แบบทดสอบเรื่องการรบกวนสมดุลเคมี

ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้

H₂O (l)+CO₂(g) ⇋H₂CO₃(aq)

ถ้าต้องการให้มี H₂CO₃ มากจะต้องทำอย่างไร

• ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

• เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

• ไม่ควรแช่เย็นจัดมาก

• เปิดฝาขวด

เมื่อเติมสารละลายไฮโดดรเขนซัลไฟล์ลงไปในสารละลาย Pb²⁺ จะทำให้เกิดตะกอน PbS สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

Pb²⁺(aq)+H₂S(aq) ⇋PbS(s) +2H⁺ (aq) ในภาวะใดจะทำให้ PbS ตกตะกอนน้อยที่สุด

• เพิ่มความเป็นเบสของสารละลายให้มากขึ้น

• เพิ่มความเข้มข้นของสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟต์

• เติม Pb₂⁺ ลงไปอีก

• เพิ่มความเป็นกรดของสารละลายให้มากขึ้น

ในปฏิกิริยาเคมีดังสมการ 4NH₃+5O₂ ⇋4NO+6H₂O ปฏิกิริยาใช้ Pt เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา เมื่อปฏิกิริยาถึงสมดุลแล้ว ถ้าเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยาไปอีก จะมีสิ่งใดเกิดขึ้นหรือไม่

• ปริมาณของ NO และ H₂O จะเกิดมากขึ้น

• ปริมาณของ NH₃ และ O_{2 จ}ะลดลง

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น

• ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ

จากปฏิกิริยาดูดความร้อนต่อไปนี้ C(s) +H₂O(g)⇋CO₂(g)+H₂(g) อยากทราบว่าภาวะใดที่ทำให้ปริมาณ CO และก๊าซ H₂ ลดลง

• เพิ่มอุณหภูมิ

• เพิ่มปริมาตร

• เพิ่มความดัน

• เพิ่มปริมาณไอน้ำ

ในระบบหนึ่งซึ่งอยู่ในภาวะสมดุลเกิดปฏิกิริยาดังนี้

H₂(g) +I_2(g) ⇋2HI(g)

ถ้าต้องการให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนแปลงจะทำได้อย่างไร

• เพิ่มอุณหภูมิ

• เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มความดันโดยให้อูณหภูมิคงที่

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้ง้ตนหรือผลิตภัณฑ์

พิจารณาระบบซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล ดังนี้

PCl₅(g) ⇋ PCl₃(g)+Cl₂(g) -92.9 kJ /mol

ข้อความใดต่อไปนี้เป็นคำหล่าวที่ไม่ถูกต้อง เกี่ยวกับระบบนี้

• การเพิ่มความเข้มข้นของ PCl₅ จะทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

• ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้เข้าสู่สมดุลเร็วขึ้น และจะทำให้สมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

• การลดความดัทั้งหมดของระบบ จะทำให้ตำแหน่งสมดุบเปลี่ยนไปทางขวา

• การเพิ่มอุณหภูมิทำให้ตำแหน่งของสมดุลเปลี่ยนไปทางขวา

ปฏิกิริยาใดข้างล่างนี้ควรจะเกิดไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุดเมื่อความดันของระบบเพิ่มขึ้น(อุณหภูมิคงที่)

• N₂(g) +O₂(g)⇋2NO(g)

• N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)

• CO(g)+2H₂(g)⇋CH₃OH(g)

• 3Fe(s) +4H₂O(g) ⇋Fe₃O₄(s)+4H₂₍g)

ในปฏิกิริยา H₂(g)+ I₂(g) +49.79kJ ⇋2HI(g) ความเข้มข้นของ HI สามรถเพิ่มขึ้นโดย

• เพิ่มความดัน

• ลดความดัน

• เพิ่มอุณหภูมิ

• ลดอุณหภูมิ

เมื่อเพิ่มอุณหภูมิและความดัน(แต่ไม่พร้อมกัน)จะมีผลต่อปฏิกิริยาใดดำเนินจากซ้ายไปขวา

2Cl2(g) +2H2(g)+113 kJ ⇋4HCl(g) +O2(g) H2S(s) +O2(g)⇋ Hg(g)+SO2(g)+ 178 kJ H2S(g)+6HF(g) +4I2(s) ⇋ SF6(g)+8HI(g) +646 kJ

• 1 และ 2

• 2 และ 3

• 3

• 1 และ 3

CH₃OH(g) +1/2 O₂(g) ⇋CH₂O(g) +H₂O(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน หากต้องการจะเพิ่มปริมาณผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร

• เพิ่มความเข้มข้นของ H₂O

• ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มปริมาตรภาชนะ

• เพิ่มอุณหภูมิ