P2 (SelVolta+Deret Volta+Elektrolisis+Korosi

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

• Fe ｜Fe²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

• Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn2+ ｜Zn

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Fe²⁺ ｜Fe

• Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe ²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

• Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

• Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

• Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

• Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

• Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

• 1,74 volt

• 0,66 volt

• 0,53 volt

• 0,46 volt

• 0,94 volt

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

• Y-X-Z

• Z-X-Y

• Z-Y-X

• X-Z-Y

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• Gas hidrogen

• Gas oksigen

• Gas klorin

• ion OH^-

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

• 0,5 jam

• 0,25 jam

• 0,025 jam

• 0,05 jam

• 0,005 jam

Elektrolisis larutan AgNO₃ selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

• 7,9 gram

• 8,06 gram

• 81,9 gram

• 108 gram

• 819 gram

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

• 24,90 gram

• 29,40 gram

• 40,29 gram

• 42,09 gram

• 49,20 gram

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan Ar Ag = 108, maka jumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan Ag dari larutan Ag⁺ sebanyak ...

• 8,0 gram

• 16,0 gram

• 27,0 gram

• 54,0 gram

• 81,0 gram