ELEKTROKIMIA

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...

• Zn²⁺ / Zn // Cu²⁺ / Cu

• Zn / Zn⁺² // Cu⁺² / Cu

• Zn⁺² / SO₄^2- // Cu⁺² / SO₄²

• Cu / CuSO₄ // Zn²⁺ / Zn

• Cu / Cu⁺² // Zn⁺² / Zn

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E⁰ sel) adalah .... Volt

• – 1, 10

• – 0,42

• -0,08

• 0,42

• 1,10

Diketahui data sebagai berikut :

Fe²⁺/Fe, E°= - 0,44 V ;

Cu²⁺/Cu, E°= 0,34 V

Mg²⁺/Mg, E°= - 2,37 V ;

Ag⁺/Ag, E°= 0,80 V

Zn²⁺/Zn, E°= - 0,76 V ;

Al³⁺/Al, E°= - 1,67 V

Pernyataan yang tidak benar mengenai sel volta Mg/Mg²⁺//Al³⁺/Al adalah :....

• reaksi oksidasi terjadi di anoda

• Mg bertindak sebagai zat reduktor

• elektroda Al bermuatan positif

• reaksi sel berlangsung spontan

• konsentrasi Al³⁺ akan bertambah setelah reaksi berlangsung

Diketahui data sebagai berikut :

Fe²⁺/Fe, E°= - 0,44 V ;

Cu²⁺/Cu, E°= +0,34 V

Mg²⁺/Mg, E°= - 2,37 V ;

Ag⁺/Ag, E°= +0,80 V

Zn²⁺/Zn, E°= - 0,76 V ;

Al³⁺/Al, E°= - 1,67 V

Berdasarkan deret Volta, reaksi berikut ini yang berlangsung spontan adalah....

• Al³⁺ + Cu → Al + Cu²⁺

• Cu²⁺ + Ag → Cu + Ag⁺

• Al³⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

• Ag⁺+ Mg →Ag + Mg²⁺

• Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺

Diketahui data sebagai berikut :

Fe²⁺/Fe, E°= - 0,44 V ;

Cu²⁺/Cu, E°= 0,34 V

Mg²⁺/Mg, E°= - 2,37 V ;

Ag⁺/Ag, E°= 0,80 V

Zn²⁺/Zn, E°= - 0,76 V ;

Al³⁺/Al, E°= - 1,67 V

Manakah dari sel elektrokimia berikut ini yang memiliki potensial sel terbesar untuk reaksi yang berlangsung spontan : ....

• Fe/Fe²⁺// Mg²⁺/Mg

• Al/Al³⁺// Zn²⁺/Zn

• Cu/Cu²⁺// Ag⁺/Ag

• Fe/Fe²⁺// Cu²⁺/Cu

• Mg/Mg²⁺//Al³⁺/Al

Diketahui potensial reduksi standar :

Ca²⁺(aq) + 2e^- → Ca(s) E⁰ = -2,87 volt

Al³⁺(aq) + 3e^- → Al(s) E⁰ = -1,66 volt

Besarnya potensial sel untuk reaksi : 3 Ca_(s) + 2 Al³⁺_(aq) → 3 Ca²⁺_(aq) + 2 Al_(s) adalah … volt

• -11,9

• -4,53

• +1,21

• +5,26

• 11,9

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut ini,

Zn_(s) +Fe²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) +Fe_(s) ; E_sel= 0,32V

Zn_(s) +Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s) ; E_sel=1,56V

Fe_(s) + Ag⁺_(aq) → Fe²⁺_(aq) +Ag_(s) ; E_sel=0,24V

Berdasarkan harga-harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah….

• Ag, Fe, Zn

• Ag, Zn, Fe

• Fe, Zn, Ag

• Fe, Ag, Zn

• Zn, Fe, Ag

Perhatikan gambar di bawah ini!

Cermati beberapa pernyataan berikut !

(1) P sebagai katoda dan Q sebagai anoda

(2) Terjadi endapan di Q

(3) Elektron bergerak dari Q ke P

(4) Kutub (+) berada di elektroda Q

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (2) dan (4)

Berikut ini merupakan bagan sel volta antara elektroda Zink dengan Perak.

Berdasarkan bagan sel volta tersebut, reaksi yang berlangsung di katoda adalah ….

• Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^-

• Zn²⁺_(aq) + 2e^- → Zn_(s)

• Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^-

• Ag⁺_(aq) + e^- → Ag_(s)

• Ag_(s) → Ag²⁺_(aq) + 2e^-

Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari laritannya, sedangkan logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah ….

• X – Y – Z

• Y – Z – X

• X – Z – Y

• Z – X – Y

• Z – Y – X