elektrolisis

Hitunglah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO₄ menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F! Ingat 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64.

• 16 gram

• 20 gram

• 25 gram

• 28 gram

Bila ke dalam larutan NiSO₄ dialirkan listrik sebesar 0,1 F dan Ar Ni = 59, maka di katode akan diperoleh logam Ni berapa gram?

• 1,95 gram

• 2,95 gram

• 3,95 gram

• 4,95 gram

Dalam elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 ^oC adalah ....

• 0,224 liter

• 2,240 liter

• 1,224 liter

• 22,4 liter

Dalam elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert, dihasilkan 224 mL gas (STP) di anode, massa endapan yang didapat di katoda adalah ..... (Ar Cu 63,5)

• 1,56 gram

• 2,56 gram

• 1,27 gram

• 2,27 gram

Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )

• 1,56 gram

• 2,65 gram

• 4,56 gram

• 5,92 gram

Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !

• 3,83 gram

• 5,38 gram

• 6,35 gram

• 6,84 gram

Bila larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 10 A selama 1 jam maka Hitunglah massa Zn yang dihasilkan di katode

• 12,12 gram

• 22,12 gram

• 12,22 gram

• 12,42 gram

Larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan arus 10 A dan beberapa saat kemudian dihasilkan logam Zn sebanyak 24,24 gr, maka berapa lamakah proses elektrolisis berlangsung ?

• 1 jam

• 1,5 jam

• 2 jam

• 2,5 jam

Pada elektrolisis larutan ZnSO₄ terjadi reduksi Zn²⁺ menjadi Zn. Massa ekivalen dari Zn adalah....(Ar Zn = 65)

• 32,5

• 23,5

• 53,5

• 35,5

Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ terjadi reduksi Al³⁺ menjadi Al. Tentukan massa ekivalen dari Al (Ar Al = 27)

• 6

• 7

• 8

• 9