TERMOKIMIA

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

• respirasi

• fotosintesis

• perkaratan besi

• pembakaran

• kapur tohor dimasukkan dalam air

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• lingkungan menyerap kalor dari sistem

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) $\longrightarrow$   6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … . $\longrightarrow$  

• pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

• pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

• peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

• pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Pada reaksi eksoterm:

• entalpi awal sistem > entalpi akhir sistem dan ∆H positif.

• entalpi awal sistem < entalpi akhir sistem dan ∆H positif.

• entalpi awal sistem > entalpi akhir sistem dan ∆H negatif.

• entalpi awal sistem < entalpi akhir sistem dan ∆H negatif

• entalpi awal sistem = entalpi akhir sistem dan ∆H nol

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

• Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• Reaksi menyerap kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem bertambah

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ... 

•  H₂ + ½ O₂  → H₂O  ∆H = -242 kJ
• CO₂ → CO + ½ O₂  ∆H = +283 kJ 
• LiOH →  Li⁺ + OH^-  ∆H = -20 kJ 
• NH₃  →  N₂ + ³/₂ H₂  ∆H = +92 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-4

Diketahui reaksi:               2HCl_(g)  ® H_2(g) + Cl_2(g)  DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

• + 230 kJ
• + 184 kJ
•  + 92 kJ
•  – 92 kJ