อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยา A₂(g) + B₂(g) ----> 2AB(g) มีพลังงานก่อกัมมันต์ไปข้างหน้า 140.5 kJ และมีพลังงานก่อกัมมันต์ย้อนกลับ 85.0 kJ ข้อความใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยานี้คายพลังงาน 55.5 kJ

• ปฏิกิริยานี้ดูดพลังงานมากกว่า 55.5 kJ

• สารที่เป็นสารผลิตภัณฑ์มีพลังงานสูงหว่าสารที่เป็นสารตั้งต้น

• ปฏิกิริยานี้ ผันกลับไม่ได้

ข้อใดต่อไปนี้ เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง

• ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีโมเลกุลของสารตั้งต้นต้องชนกันให้ถูกทิศทาง

• โมเลกุลที่จะมาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาคือโมเลกุลที่มีพลังงานต่ำ ๆ

• ปฏิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำจะมีอัตราเร็วสูงกว่าปฎิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นสูง

• พลังงานกระตุ้นเป็นค่าเฉพาะของปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ

ข้อใดเป็นเหตุผลที่อธิบายว่า "เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นอัตราการเกิดปฏิกิริยา เพิ่มขึ้น "

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการลดพลังงานกระตุ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการบังคับให้อนุภาคชนกันทุกทิศทาง

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการเพิ่มพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น โอกาสที่อนุภาคจะชนกันมีมากขึ้นทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงมีจำนวนมากขึ้น

กลไกของปฏิกิริยาออกซิเดชันจาก V³⁺ ไปเป็น V⁴⁺ มี 2 ขั้นตอน ดังนี้

V³⁺ + Cu²⁺ -----> V⁴⁺ + Cu⁺

Cu⁺ + Fe³⁺ -----> Cu²⁺ + Fe²⁺

ตัวเร่งของปฏิกิริยาคือตัวใด

• V⁴⁺

• Cu²⁺

• Fe³⁺

• ตัวเร่งของปฏิกิริยาคือตัวใด

การเพิ่มอุณหภูมิมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นเพราะเหตุใด

1. ทำให้อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันบ่อยครั้งขึ้น

2. ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของสารตั้งต้นลดลง

3. ทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงเพิ่มขึ้น

• 1 เท่านั้น

• 3 เท่านั้น

• 1 และ 2

• 1 และ 3

จงพิจารณาข้อความเกี่ยวกับตัวหน่วงปฏิกิริยาดังนี้

1. ตัวหน่วงปฏิกิริยาทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยานั้นสูงขึ้น

2. ไม่ว่าจะเติมตัวหน่วงปฏิกิริยาหรือไม่ ผลิตภัณฑ์ของระบบก็ยังคงเดิม คุณภาพและปริมาณเท่าเดิม

3. ขณะที่เกิดปฏิกิริยาตัวหน่วงปฏิกิริยาจะเข้าทำปฏิกิริยากับสารตั้งต้นด้วย โดยเปลี่ยนไปเป็นโมเลกุลชั่วคราว

ข้อความใดถูกต้อง

• 1 และ 2

• 1 และ 3

• 2 และ 3

• 1,2 และ 3

จากปฏิกิริยา CO(g) + Cl₂(g) -----> COCl₂(g) อยากทราบว่าถ้าเพิ่มความดันของก๊าช เป็น 2 เท่า

1. ความเข้มข้นของ Cl₂ เพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่า

2. อัตราการเกิดสารผลิตภัณฑ์จะเพิ่มขึ้น

3. อัตราการลดลงของ CO จะลดลง

4. ปริมาณสารผลิตภัณฑ์จะเพิ่มขึ้น

ข้อใดต่อไปนี้ ถูกต้อง

• 1 ,2 และ 3

• 1 และ 2

• 1,2 และ 4

• 1,2,3 และ 4

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ NO₂(g) + CO(g) -----> NO + CO₂(g)

เมื่อทำการเปลี่ยนแปลงข้อใดต่อไปนี้ ไม่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

• ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

• เพิ่มความดันของสารตั้งต้น

• เพิ่มปริมาตรสารตั้งต้น

การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาจะมีผลต่อข้อใดดังต่อไปนี้

• พลังงานของปฏิกิริยา

• ปริมาณผลิตภัณฑ์

• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา

• ค่าคงที่สมดุล

พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา A + 2B -----> 2C เท่ากับ 200 และพลังงานก่อกัมมันต์ของ ปฏิกิริยา 2C -----> A + 2B

เท่ากับ 260 ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 60 kj/mol

• ปฏิกิริยาคายพลังงาน 60 kj/mol

• ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 260 kj/mol

• ปฏิกิริยาคายพลังงาน 260 kj/mol