Termokimia Postes

Jika ingin mengetahui reaktivitas HCl pada besi, anda masukkan logam besi ke dalam larutan HCl. Dalam hal ini disebut sistem adalah ....

• larutan HCl

• logam besi

• pelarut air

• HCl dan besi

• udara sekitar

Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah ....

• H2(g) + O2(g)     $\rightarrow$  H2O(g)        $\Delta H$  = - x kJ

• H2(g) + 1/2O2(g)     $\rightarrow$  H2O(g)        $\Delta H$  = - x kJ

• 2H2(g) + O2(g)     $\rightarrow$  2H2O(g)        $\Delta H$  = - x kJ

• H2(g) + O2(g)     $\rightarrow$  H2O(g)      

• H2(g) + O2(g) +  energi  $\rightarrow$  H2O(g)  

Pembakaran 1 mol gas metana mengikuti persamaan termokimia berikut:
CH4(g) + 2O2(g)  $\rightarrow$  CO2(g)   +   2H2O(l)    $\Delta H\$  = -294 kJ
Jumlah perubahan entalpi untuk reaksi kebalikannya adalah ....

• -147 kJ

• -294 kJ

• -588 kJ

• +144 kJ

• +294 kJ

Diantara senyawa berikut yang merupakan entalpi penguraian standar adalah ....

• NH4Cl(s) $\rightarrow$ NH3(g) + HCl(g)

• PCl5(g) $\rightarrow$ PCl3(g) + Cl2(g)

• H2O(g) $\rightarrow$ H2(g) + 1/2O2(g)

• SO3(g) $\rightarrow$ SO2(g) + 1/2O2(g)

• N2O4(g) $\rightarrow$ 2NO2(g)

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam….

• Sistem terbuka

• Perubahan entalpi

• Sistem tertutup

• Perubahan energy dalam

• Sistem terisolasi

Berdasarkan bagan di atas menunjukkan diagram perubahan entalpi reaksi:
C(s) + O2(g)   $\rightarrow$  CO2(g)
Dimana  $\Delta H1$  adalah entalpi pembentukan CO2 dan  $\Delta H2$  adalah entalpi pembentukan CO. Harga entalpi pembentukan gas CO2 dari gas CO adalah ....

• -505 kJ

• -283 kJ

• -111 kJ

• +283 kJ

• +504 kJ