koligatif larutan

Pernyataan tentang sifat koligatif berikut yang tidak tepat adalah...

• Titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutan

• Larutan membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada larutan

• Adanya zat terlarut menghalangi proses penguapan dari molekul pelarut

• Sifat koligatif larutan oleh jumlah partikel zat terlarut

• Sifat koligatif larutan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut

Zat terlarut dalam larutan menyebabkan ...

• Titik didih larutan lebih tinggi dari pada titik didih pelarut

• Titik didih pelarut lebih tinggi daripada titik didih larutan

• Titik beku pelarut lebih rendah daripada titik beku larutan

• Tekanan uap jenuh larutan lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

• Tekanan osmotik larutan lebih rendah daripada tekanan osmotik pelarut

Sifat berikut yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah...

• Penurunan titik beku

• Kenaikan titik didih

• Penurunan tekanan osmotik

• Penurunan tekanan uap jenuh

• Tekanan osmotik

Rumus molalitas yang benar adalah .....

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

Suatu zat A dilarutkan dalam air untuk memperoleh harga konsentrasi tertentu. Rumus fraksi mola zat A adalah .....

• $X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ total}$

• $X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ zat\ terlarut}$

• $X_A\ =\frac{mol\ A}{mol\ pelarut}$

• $X_A\ =\frac{mol\ zat\ terlarut}{mol\ pelarut}$

• $X_A\ =\frac{mol\ pelarut}{mol\ zat\ terlarut}$

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan  $\Delta$  Tf adalah .......

• G - H

• I - J

• B - E

• C - E

• D - F

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

• tekanan uap larutan semakin besar

• tidak mempengaruhi apapun

• titik didih semakin tinggi

• titik beku semakin tinggi

• tekanan osmotik semakin kecil

Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ......

• larutan garam merupakan larutan elektrolit

• larutan glukosa merupakan larutan elektrolit

• larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa

• larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam

• larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

• 3,5

• 14

• 17,5

• 17,7

• 21

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

• 4,0

• 3,0

• -2,7

• -3,0

• -5,0