REDOKS, VOLTA, ELEKTROLISIS, KOROSI

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....

• +8 dan MnO₄^-

• +7 dan SO₃^2-

• +6 dan Mn²⁺

• +5 dan SO₃^2-

• +4 dan SO₄^2-

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO₄^- → Mn²⁺

(2) C₂O₄^2- → CO₂

(3) Mg²⁺ + 2e- → Mg

(4) C₂H₄ → C₂H₆

(5) FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

Persamaan reaksi redoks:

a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq).

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

• 2, 3, 6, dan 8

• 2, 6, 3, dan 8

• 3, 2, 6, dan 8

• 3, 6, 8, dan 2

• 6, 8, 3, dan 2

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Co²⁺ (aq) + 2 e → Co (s) E° = -0,28 volt

Pb²⁺ (aq) + 2 e → Pb (s) E° = -0,13 volt

Diagram sel reaksi yang dapat berlangsung adalah ....

• Pb | Pb²⁺ || Co | Co²⁺

• Co²⁺ | Co || Pb | Pb²⁺

• Pb²⁺ | Pb || Co²⁺ | Co

• Pb I Pb²⁺|| Co²⁺| Co

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e  $\rightarrow$  Ag            E $\degree$    = 0,80 volt
Zn2+  + 2e   $\rightarrow$  Zn        E $\degree$    = -0,76 volt 
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

• —1,56 volt

• —0,84 volt

•  +0,04 volt

• +0,84 volt

• +1,56 volt

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon

(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor................

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

• Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e

• 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e

• SO₂^- (aq) + 4 H⁺(aq) + 2e → 2 H₂O(l) + SO₂(g)

• Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e

Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah .... (Ar Ag = 108)

• 108x10x15

  96500

• 108x10x96500

  15x60

• 108x10x15x60

  96500

• 10x15x96500

  108x60

• 15x60x96500

  108x10