Evaluasi Termokimia

Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:

1. Pelarutan urea

2. Es mencair

3. Fotosintesis

4. Perkaratan

5. Pembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

• 1, 2 dan 3

• 1, 3 dan 4

• 2, 3 dan 4

• 2, 4 dan 5

• 3, 4 dan 5

Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . .

• KOH_(aq) + HCl_(aq) → KCl_(aq) + 2H₂O_(l)

• 2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g)

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

• H₂O_(l) → H₂O_(g)

• NaOH_(s) → NaOH_(aq)

Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pembentukan standar adalah . . .. .

• Ba²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) → BaCl_2(aq) ΔH = - 788 kJ

• 2SO_2(g) + O_2(g) → 2SO_3(g) ΔH = - 196,6 kJ

• NH_3(g) + HCl_(g) → NH₄Cl_(g) ΔH = - 175,9 kJ

• Ca²⁺_(aq) + 2NO_3(aq) → Ca(NO₃)_2(s) ΔH = - 1.027 kJ

• ½ H_2(g) + ½ N_2(g) + ³/₂ O_2(g) → HNO_2(aq) ΔH = - 278 kJ

Perhatikan persamaan termokimia berikut.

Reaksi 1

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ΔH = -1.543 kJ

Reaksi 2

NH₄Cl_(s) + NaOH_(aq) → NH_3(g)+NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH= +234 kJ

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . .

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . . . . .

• Reaksi bersifat endoterm

• Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi

• Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan

• Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis

• Reaksi berlangsung pada suhu tetap

Diketahui persamaan termokimia berikut:

C_(s) + 2 H_2(g) + ½ O_2(g) → CH₃OH_(l) ΔH = -278 kJ

Perubahan entalpi pembakaran 1,6 gram methanol adalah . . . . .(Ar C = 12, H = 1, O =16)

• – 139 kJ

• – 13,9 kJ

• – 1,39 kJ

• + 1,39 kJ

• + 13,9 kJ

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

2Fe₂O_3(s) → 4 Fe_(s) + 3O_2(g) ΔH = + 3.500 kJ

Entalpi reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) adalah . . . . .

• – 1.050 kJ

• – 525,0 kJ

• – 262,5 kJ

• + 525,0 kJ

• + 1.050 kJ

Diketahui pembakaran 128 gram gas SO2 (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah . . . .

• S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH = + 98,3 kJ

• S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH = - 196,6 kJ

• 2SO_2(g) + O_2(g) → 2SO_3(g) ΔH = + 196,6 kJ

• 2SO_2(g) + O_2(g) → 2SO_3(g) ΔH = - 98,3 kJ

• SO_2(g) + ½ O_2(g) → SO_3(g) ΔH = - 98,3 kJ

Diketahui persamaan termokimia berikut:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ΔH = - 92,4 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi :

NH_3(g) → 1/2 N_2(g) + 3/2 H_{2(g) a}dalah . . . . (kJ)

• + 92,4

• + 46,2

• – 46,2

• – 92,4

• – 184,8

Perhatikan diagram tingkat energy berikut :

Entalpi peruraian SO₃:

SO_3(g) → S(s) + ³/₂ O_2(g) adalah . . . .

• – 790,4 kJ/mol

• – 395,2 kJ/mol

• + 296.9 kJ/mol

• + 395,2 kJ/mol

• + 790.4 kJ/mol