TEORI ASAM BASA

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺
• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-
• zat yang dalam air menerima ion OH^-
• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

• spesi yang menerima pasangan elektron bebas
• spesi yang menerima ion H⁺
• spesi yang melepaskan ion OH^-
• spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

asam konjugasi dari HS^- adalah

• H₂S
• S^2-
• H₂S^-
• S⁺

basa konjugasi dari HPO₄^2- adalah ....

• H₃PO₄
• H₂PO₃^-
• H₂PO₄^-
• PO₄^3-

Senyawa berikut yang larutannya bersifat basa adalah ....

• NH₃
• CH₃COOH
• HOH
• C₂H₅OH

spesi yang bertindak sebagai asam dalam reaksi berikut adalah .....
CH₃NH₂  +  HNO₃  ↔  NO₃^-  +  CH₃NH₃⁺

• NO₃^-
• HNO₃
• CH₃NH₂
• CH₃NH₂ dan NO₃^-

Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah

• menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H⁺
• menurut teori Arrhenius menerima ion OH^-
• menurut teori Lewis, basa dapat menerima ion H⁺
• mempunyai pH > 7

Diketahui reaksi :
NH₃  +  H₂O  →  NH₄⁺  +  OH^-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah… 

• NH₃ dan H₂O
• NH₄⁺ dan OH^-
• NH₄⁺ dan H₂O
•  H₂O dan OH^-

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

• Larutan sabun

• Larutan soda kue

• Larutan amoniak

• Larutan cuka

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS^- + H2O Û H3O⁺ + S^2- adalah

….

• HS^- dan H₂O

• HS^- dan S^2-

• H₃O⁺ dan S^2-

• HS^- dan H₃O⁺