Evaluasi Termokimia 1

Seorang siswa melakukan percobaan mereaksikan soda kue (NaHCO₃) dengan asam cuka (CH₃COOH) dalam botol air mineral sehingga menghasilkan gas CO₂ yang dapat mengembangkan balon. Berdasarkan percobaan yang dilakukan, sistem dari percobaan tersebut adalah . . . .

• Balon dan botol air mineral

• Tekanan laboratorium

• Larutan CH₃COONa dan gas CO₂

• Balon, botol air mineral, dan udara

• Udara dan suhu

Sistem dibedakan menjadi tiga macam sistem yaitu, sistem terbuka, tertutup, dan terisolasi. Pengertian dari sistem tertutup yaitu . . . .

• Sistem yang mengalami pertukaran materi dan energi dengan lingkungan

• Sistem yang tidak mengalami pertukaran energi namun mengalami pertukaran materi dengan lingkungan

• Sistem yang mengalami pertukaran energi namun tidak mengalami pertukaran energi dengan lingkungan

• Sistem yang tidak mengalami pertukaran energi dan materi dengan lingkungan

• Sistem yang mengalami pertukaran materi, energi, dan suhu dengan lingkungan

Penyimpanan air panas dalam termos merupakan aplikasi dari …

• Sistem

• Sistem tertutup

• Sistem terbuka

• Sistem terisolasi

• Sistem dan lingkungan

Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:

1. Pelarutan urea

2. Es mencair

3. Fotosintesis

4. Perkaratan

5. Pembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

• 1, 2 dan 3

• 1, 3 dan 4

• 2, 3 dan 4

• 2, 4 dan 5

• 3, 4 dan 5

Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . .

• KOH_(aq) + HCl_(aq) → KCl_(aq) + 2H₂O_(l)

• 2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g)

• CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

• H₂O_(l) → H₂O_(g)

• NaOH_(s) → NaOH_(aq)

Seorang siswa mengisi 5 tabung reaksi dengan air yang suhunya 25^oC. Setelah dimasukkan suatu zat yang berbeda pada masing-masing tabung, terjadi perubahan suhu seperti dalam tabel berikut:

Reaksi eksoterm ditunjukkan oleh nomor ...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 4 dan 5

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

Reaksi 1

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g) ΔH = -1.543 kJ

Reaksi 2

NH₄Cl_(s) + NaOH_(aq) → NH_3(g) + NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH = + 234 kJ

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . . .

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Reaksi antara 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Reaksi tersebut melepaskan kalor sebesar 805 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut dapat ditulis sebagai berikut ...

• CH_4(g) + 2O_2(g)→ 2H₂O_(g) ∆H = -805 kJ/mol

• 2CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = -805 kJ/mol

• 2CH₄(g) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H= -805 kJ/mol

• CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = -805 kJ/mol

• 2CH_4(g) + O_2(g)→ CO_2(g) + 2H₂O_(g) ∆H = +805 kJ/mol

Diketahui pembakaran 128 gram gas SO₂ (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah…

• S_(s) + O_2(g) → SO_{2 (g)} ∆H = +98,3 kJ

• S_(s) + O_2(g) → SO_{2 (g)} ∆H =-196,6 kJ

• 2SO_{2 (s)} + O_2(g) → 2SO_3(g) ∆H = +96,6 kJ

• 2SO_2(s) + O_2(g) → SO_3(g) ∆H = - 98,3 kJ

• SO_2(s) + ½O_2(g) → SO_3(g) ∆H = - 98,3 kJ

Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pembentukan standar adalah . . . .

• Ba²⁺_(aq) + 2Cl_-(aq) → BaCl_2(aq) ∆H = -788 kJ

• 2SO_2(g) + O_2(g) → 2SO_3(g) ∆H = -196,6 kJ

• NH_3(g) + HCl_(g) → NH4Cl_(g) ∆H = -175,9 kJ

• Ca²⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq) → Ca(NO₃)_2(s) ∆H = -1.027 kJ

• ½H_2(g) + 1/2N_2(g)+3/2O_2(g) → HNO_3(l) ∆H = -278 kJ