sel elektrolisis

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

• Ag_(aq) ------> Ag⁺_(aq) + e

• Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

• 2 H₂O_(l) + 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

• 2 H₂O_{(l) ------->} 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• Gas hidrogen

• Gas oksigen

• Gas klorin

• ion OH^-

Tags

NGSS.HS-PS2-5

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

• 29,6

• 14,8

• 2,96

• 1,48

• 0,74

Pada elektrolisis leburan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

• K+(aq) + e --> K(s)

• K(s) ----- K+(aq) + e

• 2H₂O(l) + 2e --> 2OH^- (aq) + H2(g)

• 2H₂O(l) --> 4H⁺ (aq) + O2(g) + 4e

• 2I^- (aq) --> I₂(g) + 2e

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

• 2H₂O_(aq) + 2e ------ 2OH^–_(aq) + H_2(g)

• 2H⁺_(aq) + 2e ------ H_2(g)

• Na⁺_(aq) + e ----- Na_(s)

• SO₄^2-_(aq) + 2e ----- SO_4(aq)

• 4OH^–_(aq) ------ 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Pada elektrolisis larutan H₂SO₄dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

• H(g) ------ H⁺(aq) + e^-

• H₂(g) ------ 2H⁺(aq) + 2e^-

• 2H⁺(aq) + 2e^- ------- H₂(g)

• 2H₂O(l) ------- 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-

• 2H₂O(l) + 2e^- H₂(g) + 2OH^-(aq)

Tags

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-4

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO4 dan menghasilkan endapan Cu sebesar 15,9 gr. Jika diketahui Ar Cu=63,5 dan Ag = 108 dengan arus yang sama massa Ag yang diendapkan adalah....

• 8,0 gr

• 16,0 gr

• 27,0 gr

• 54,0 gr

Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gr dikatoda. volume gas yang dihasilkan pada anoda jika diukur pada keadaan standar adalah....Ar Cu =63,5

• 22,4 lt

• 2,24 lt

• 11,2 lt

• 1,12 lt