Tema 1 2bach (1ª parte)

¿Cuántos protones tiene un átomo de fósforo?

³¹₁₅P

• 1

• 16

• 31

• 15

La configuración electrónica de un átomo de azufre, ₁₆³³S, es:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵

Isótopos:

• Átomos de distintos elementos que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.

• Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.

• Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de neutrones pero distinto número de protones.

Un átomo de sodio (Na) puede perder un electrón y convertirse en un ...

• ion positivo

• ion negativo

• catión

• anión

¿Qué diferencia hay entre el átomo de Rutherford y el átomo de Bohr?

• En el modelo de Rutherford había núcleo, donde estaban los protones y en el modelo de Bohr no existía el núcleo.

• Los electrones en el modelo atómico de Rutherford orbitaban alrededor del núcleo en cualquier óbita, mientras que Bohr predijo que habría unas órbitas permitidas, llamadas órbitas estacionarias.

Un átomo de berilio, ⁹₄Be, tiene:

• 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones

• 4 protones, 5 electrones y 4 neutrones

• 4 protones, 4 electrones y 9 neutrones.

El ión ¹⁹₉F^- tiene:

• 9 protones, 10 electrones y 10 neutrones.

• 9 protones, 9 electrones y 9 neutrones.

• 9 protones, 9 electrones y 10 neutrones.

¿Qué son?

• Los iones del carbono

• Un átomo de carbono repetido tres veces.

• Tres átomos diferentes.

• Los isótopos del carbono

¿Qué dos modelos atómicos se están comparando en este texto?

"En el primer modelo los electrones orbitaban alrededor del núcleo en cualquier órbita, mientras que en el segundo modelo los electrones estaban en unas orbitas concretas"

• Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Bohr.

• Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Dalton.

• Modelo atómico de Thmson y modelo atómico de Bohr.

• Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico de Thomson.

El número cuántico que indica la orientación del orbital es

• l

• m

• s

• n