รัศมีอะตอม IE EN E0

รัศมีอะตอมของธาตุ ตามหมู่เป็นแบบใด

• เพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง

• เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

• ลดลงจากบนลงล่าง

• ลดลงจากซ้ายไปขวา

รัศมีอะตอมของธาตุ ตามคาบเป็นแบบใด

• เพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง

• เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

• ลดลงจากบนลงล่าง

• ลดลงจากซ้ายไปขวา

รัศมีไอออนของไอออนบวก กับไอออนลบ ไอออนใดใหญ่กว่า

• ไอออนบวก

• ไอออนลบ

• ใหญ่เท่ากันทั้งบวกและลบ

• ถูกทุกข้อ

เพราะเหตุใด ขนาดรัศมีอะตอมตาบจึงเล็กลงจากซ้ายไปขวา

• เพราะจำนวนอิเล็กตรอนน้อยลง

• เพราะจำนวนอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น

• เพราะความเป็นโลหะเพิ่มขึ้น

• ไม่มีข้อถูก

เพราะเหตุใด ขนาดรัศมีอะตอมตาบจึงเล็กลงจากซ้ายไปขวา

• เพราะจำนวนอิเล็กตรอนน้อยลง

• เพราะจำนวนอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น

• เพราะความเป็นโลหะเพิ่มขึ้น

• ไม่มีข้อถูก

ข้อใดคือความหมายของค่าพลังงานไอออไนเซชัน

• พลังงานที่มากที่สุดที่ทำให้อิเล็กตรอน2ตัวหลุดออกจากธาตุในสถานะแก๊ส

• พลังงานที่มากที่สุดที่ทำให้อิเล็กตรอน1ตัวหลุดออกจากธาตุในสถานะแก๊ส

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้อิเล็กตรอน2ตัวหลุดออกจากธาตุในสถานะแก๊ส

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้อิเล็กตรอน1ตัวหลุดออกจากธาตุในสถานะแก๊ส

พลังงานไอออไนเซชันของธาตุ X พบว่า IE1 IE2 IE3 ใกล้เคียงกัน แต่IE4 มีค่าสูงกว่า IE3 มาก ธาตุ X ควรอยู่หมู่ใด

• 1

• 2

• 3

• 4

พลังงานไอออไนเซชัน IE4 หมายถึงข้อใด

• พลังงานที่ทำให้อิเล็กตรอน 4 ตัวหลุดออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส

• พลังงานที่ทำให้อิเล็กตรอนลำดับที่ 4 หลุดออกจากอะตอมในสถานะของแข็ง

• พลังงานที่ทำให้อิเล็กตรอนลำดับที่ 4 หลุดออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส

• พลังงานที่ทำให้อิเล็กตรอนลำดับที่ 4 หลุดออกจากอะตอมในสถานะของเหลว

ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี หมายถึงข้อใด

• พลังงานที่ทำให้อิเล็กตรอน 1 ตัวหลุดออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส

• ค่าความสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเคมี

• พลังงานที่คายออกมาเมื่อไอออนลบคายออกมาเมื่อได้รับอิเล็กตรอน

• ขนาดของอะตอมหรือไอออน

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน หมายถึงข้อใด

• พลังงานที่ทำให้อิเล็กตรอน 1 ตัวหลุดออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส

• ค่าความสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเคมี

• พลังงานที่คายออกมาเมื่อไอออนลบคายออกมาเมื่อได้รับอิเล็กตรอน

• ขนาดของอะตอมหรือไอออน