ULANGAN REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Pengikatan oksigen, pelepasan hidrogen, pelepasan elektron, kenaikan bilangan oksidasi, ciri - ciri dari.....

• Redoks

• oksidasi

• oksidator

• reduksi

Pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron, penurunan bilangan oksidasi, ciri - ciri dari.....

• Reduksi

• Oksidasi

• Reduktor

• Redoks

zat yang mengalami reduksi ( zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi ) disebut dengan........

• Oksidasi

• reduksi

• Oksidator

• reduktor

Zat yang mengalami oksidasi ( zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi ) disebut dengan......

• Oksidator

• Reduksi

• oksidasi

• Reduktor

KMnO₄ beraksi dengan H₂C₂O₄ dalam suasana asam menghasilkan CO₂ dan MnCO₄ sesuai reaksi :

aMnO₄^- + bH⁺ + c H₂C₂O₂ → dMn²⁺ + eH₂O + f CO₂

nilai a,c e dan f berturut adalah.........

• 2,5 4 dan 4

• 2,5,6 dan 10

• 2,5,8 dan 10

• 4,5,6 dan 8

Beberapa metode pencegahan korosi antara lain proses : 1. penyepuhan, 2 pengecatan, 3 pengolesan dengan minyak, 4 pelapisan logam. Agar seterikan besi tidak mudah berkarat proses pencegahan korosi besi yang tepat adalah....

• 1

• 2

• 3

• 4

Zn²⁺ + 2e → zn E^o = -0, 76 Volt.

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 volt.

besarnya pontesial sel E⁰ adalah........

• +1,10 V

• -1,10 V

• -0,42 V

• +0,42 V

Diketahui pontensial reduksi :

Ca²⁺ + 2e → Ca E = -2,87 V

Al3+ + 3e → Al E = -1,66 V

maka E⁰ adalah..........

• -4,33 V

• -11,9 V

• +1,21 V

• +5,26 V

Logam Cu dan Zn dimasukkan kedalam larutan yang mengandung ion - ion Cu²⁺ dan Zn²⁺ dengan konsentrasi 1,0 M. dari data E0 Cu²⁺/ Cu = +0,34 V dan E0 Zn²⁺/Zn = -0,76 V. Dengan demikian akan terjadi reaksi yang menghasilkan.....

• Cu²⁺ dan Zn²⁺

• Cu²⁺ dan Zn

• Zn²⁺ dan Cu

• Cu²⁺ dan H₂

Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar 2 A selama 10 menit. massa perak yang mengendap di katoda adalah...... ( 1F = 96.500 ; Ar Ag = 108 )

• ( 96.500 X 20 ) gram

• ( 108/96.500 X 1200 ) gram

• (96.500 X 108 X 200 ) gram

• ( 108/96.500 X 20 ) gram