ULANGAN TERMOKIMIA 2019

Jika entalpi pembentukan CO₂ = -393 kj/mol, H₂O = -242 kj/mol, C₃H₈ = 104 kj/mol, besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1mol C₃H₈ dengan persamaan reaksi sbb :

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + H₂O

• -2.043 kj/mol

• +2.043 kj/mol

• +107 kj/mol

• -107 kj/mol

• -224 kj/mol

Entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5.460 kj/mol. jika 5,7 gram bahan bakar ( Mr = 114 ) tersebut dibakar maka entalpi pembakaran yang dihasikan adalah....

• 5.460 X 114 / 5,7 kj

• 5,7/ 114 X 5.460 kj

• 5.460 X 114 kj

• 5.460 X 5,7 kj

• -5.460/114 X 5,7 kj

Diketahui :

∆H_f H₂O = -285,5 kj/mol

∆H_f CO₂ = -393,5 kj/mol

∆H_f C3H8 = -103,0 kj/mol

perubahan entalpi dari reaksi :

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

adalah....

• -1180,5 kj

• +1180,5 kj

• +2219,5 kj

• -2219,5 kj

• + 2819,5kj

Reaksi :

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O ∆H = -2.820 kj

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ∆H = -1.380 kj

Perubahan entalpi fermantasi glukosa;

C₆H₁₂O6 → 2C₂H₅OH + 2CO₂ adalah.........

• +60 kj

• -60 kj

• +1440 kj

• -1440 kj

• + 160 kj

Diketahui perubahan entalpi pembentukan H₂S, SO₂ dan H₂O berturut - turut -20 kj/mol,-298 kj/mol, dan -286 kj/mol. harga perubahan entalpi reaksi ;

H₂S + 1¹/₂ O₂ → SO₂ + H_2O adalah.......

• -446 kj

• -564 kj

• -604 kj

• -645

• +564 kj

Diketahui energi ikatan rata - rata :

C-H = 413 kj/mol, C-C = 348 kj/mol, H-H = 436 kj/mol, C=C = 614 kj/mol, besarnya perubahan entalpi reaksi :

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ adalah......

• -826 kj/mol

• -738 kj/mol

• -560 kj/mol

• -124 kj/mol

• +124 kj/mol

Diketahui energi ikatan dari :

O-H = 464 kj, O=O = 500 kj, H-H = 436 kj dengan reaksi sbb:

H2O → H2 + 1/2 O2

kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air ( Mr = 18 ) adalah.....

• 8 kj

• 121 kj

• 222 kj

• 242 kj

• -121 kj

Sebongkah CaO yang dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi air akan menyebabkan air mendidih. reaksi tersebut dapat digolongkan .......

• eksoterm, karena energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• eksoterm, karena energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, karena energi berpindah dari sistem kelingkungan

• endoterm, karena energinya tetap.

• eksoterm, karena volume sistem bertambah

larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direaksikan dengan 100cm3 larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana.tercatat suhu naik dari 290 C menjadi 37,50 C. jika larutan dianggap sama dengan air. kalor jenis air = 4,2 j / g.K, massa jenis air = 1 g cm-1, perubahan entalpi reaksi (∆) netralisasi adalah.....

• +82,3 kj/mol

• +71,4 kj/mol

• -71,4 kj/mol

• -54,6 kj/mol

• +54,6 kj/mol

Kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 100 mL adalah 29,40 kj. apabila kapasitas panas air 4,2 j/g⁰C, kenaikan suhu yang dialami air adalah....

• 35⁰C

• 50⁰C

• 60⁰C

• 70⁰C

• 90⁰C