PRUEBA DIAGNOSTICA SABER 11 QUÍMICA 2019

• A

• B

• C

• D

• A

• B

• C

• D

• A

• B

• C

• D

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa, puede afirmarse que a una presión atmosférica de 600 mm Hg, la sustancia con mayor temperatura de ebullición es el

• A.Éter dietílico

• B.Cloroformo

• C.Tetracloruro de carbono

• D.Agua

El amoniaco, materia prima fundamental para la producción de fertilizantes, es un gas que se puede obtener por la reacción directa de sus componentes de acuerdo con la siguiente ecuación.

De acuerdo con la ecuación anterior, una vez BALANCEADA, es válido afirmar que

• A.Cuatro moles de reactivos producen dos moles de producto

• B.Dos moles de reactivo producen tres moles de producto

• C.Un mol de reactivos produce un mol de producto

• D.Dos moles de reactivos producen dos moles de producto

Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades. Se realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se

• A. Suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro

• B.Resta el peso del picnómetro vacío al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro

• C.Divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro

• D.Resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre el volumen del picnómetro

Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación

2KClO₃----->2KCl + 3O₂

En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 61,25 g de KClO3 (masa molecular = 122,5 g/mol). Según la información anterior, se recogerán

• A.1,2 moles de O₂ y quedará un residuo de 0,66 moles de KCl

• B. 0,75 moles de O₂ y quedará un residuo de 0,5 moles de KCl

• C. 3 moles de O₂ y quedará un residuo de 2 moles de KCl

• D. 1,5 moles de O₂ y quedará un residuo de 1 mol de KCl

• A

• B

• C

• D

• A

• B

• C

• D

• A

• B

• C

• D