Laju Reaksi

1.     Laju reaksi   $2P+3Q_2\longrightarrow2PQ_3$  dapat dinyatakan sebagai… 

• Penambahan konsentrasi  $P$   setiap satuan waktu 

• Penambahan konsentrasi  $Q_2$   setiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi  $PQ_3$   setiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi  $P$  ,  $Q_2$  , dan  $PQ_3$   setiap satuan waktu 

• Pengurangan konsentrasi  $PQ_3$   setiap satuan waktu

Berdasarkan data percobaan diatas, persamaan laju reaksinya adalah…

• v = k[A][B]^1/2

• v = k[A][B]

• v = k[A][B]²

• v = k[A]²[B]

• v = k[A]²[B]²

Tanda silang (X) pada percobaan II lebih cepat tidak terlihat daripada percobaan I. Hal tersebut dapat dijelaskan karena..

• Kenaikan suhu memperbesar energy kinetic partikel yang bereaksi

• Penurunan suhu memperbesar energy pengaktifan zat yang bereaksi

• Kenaikan suhu meningkatkan konsentrasi zat yang bereaksi

• Kenaikan suhu memperbesar tekanan

• Penurunan suhu memperbesar luas permukaan

 $4NH_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\longrightarrow4NO\left(g\right)+6H_2O\left(g\right)$  
Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi ammonia sebesar 0,24 mol L-1s-1 maka laju reaksi oksigen adalah…

• 0,24 mol/L sekon

• 0,30 mol/L sekon

• 0,36 mol/ L sekon

• 0,42 mol/ L sekon

• 0,48 mol/ L sekon

 $4NH_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\longrightarrow4NO\left(g\right)+6H_2O\left(g\right)$  
Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi oksigen sebesar 0,30 mol/ L sekon maka laju reaksi pembentukan air  adalah…

• 0,24 mol/L sekon

• 0,30 mol/L sekon

• 0,36 mol/L sekon

• 0,42 mol/L sekon

• 0,48 mol/L sekon

Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan…

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah…

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

 $4NH_3\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\longrightarrow4NO\left(g\right)+6H_2O\left(g\right)$  
Pernyataan yang benar untuk reaksi diatas adalah...

• Laju amonia = 4/3 laju oksigen

• Laju amonia = 4/5 laju air

• Laju oksigen = 4/4 laju nitrogen monoksida

• Laju nitrogen monoksida = 4/5 laju oksigen

• Laju air = 4/5 laju oksigen

Dari data diatas reaksi yang paling cepat adalah…

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

 $2H_2+2NO\longrightarrow2H_2O+N_{2_{ }}$  
Eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksi diatas adalah v = k[H2][NO]2 dengan nilai k=1x10-6. Jika 4 mol H2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 liter. Laju awal reaksinya adalah…

•  $1,6\times10^{-5}$  

•  $6,4\times10^{-5}$  

•  $2,0\times10^{-6}$  

•  $3,0\times10^{-6}$  

•  $4,0\times10^{-6}$