Quiz cinética química

¿Qué pasa cuando se le aplica un catalizador a una reacción química?

• Se acelera la reacción y la solución cambia
• No le pasa nada a la reacción
• La reacción se desacelera y la solución no cambia
• La reacción se acelera y la solución no cambia

¿Por qué los catalizadores no son considerados reactivos o productos en una reacción química?

• porque no tienen tanta concentracion en su masa
• Su energía se agota completamente en la reacción
• Sus caracteristicas se conservan y no se agotan en la reacción química
• ninguna de las anteriores

En la mayoría de las reacciones, su velocidad depende directamente de

• El ambiente en donde se encuentra

• La concentración de reactivo

• El tamano de los recipientes

• La cantidad de productos

Cual de estos factores afecta la velocidad de la reacción

• Temperatura
• Concentración
• Catalizador
• Todas las anteriores

Indica cuáles de estas afirmaciones referidas a los catalizadores son correctas:

• Aumentan la velocidad de la reacción porque no se consumen.

• Pueden orientar adecuadamente las moléculas para que reaccionen

• Mantiene constante la velocidad de una reacción.

• Una pequeña cantidad es suficiente para acelerar la reacción.

La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que incrementa el número de choques entre ellos

• Falso

• Verdadero

El catalizador hace parte de la reacción?

• No, el catalizador solo hace que la reacción sea más rápida más no hace parte de ella.
• Si, el catalizador hace parte de la reacción y la acelera.
• No hace parte de la reacción y tampoco la acelera.
• Ninguna de las anteriores.

Cuales son los factores químicos que aceleraran las reacciones?

• Concentración de los reactivos
• Temperatura
• Superficie de contacto
• todas la anteriores

la energia de activación puede definirse como:

• la diferencia entre el contenido energético del complejo activado y los productos de la reacción
• la diferencia entre el contenido energético del complejo activado y los reactivos
• la diferencia entre el contenido energético de los reactivos y los productos de la reacción
• ninguna de las anteriores

¿Qué establece la teoría de las colisiones?

• Cuando se produce un choque entre moléculas, iones y átomos no se produce un cambio químico.
• Los átomos, iones y moléculas chocan debido a su constante movimiento.
• Mediante la colisión de átomos, iones y moléculas se pueden formar enlaces químicos, generando una ruptura de enlaces químicos iniciales.
• Todos los choques entre moléculas, átomos e iones son efectivos sin importar la energía u orientación de estas.