Equilíbrio Químico

Sobre Equilíbrio Químico, marque o que for correto.

• É verificado em reações irreversíveis

• A reação química para de acontecer

• Os reagentes e os produtos passam a ter a mesma concentração após o equilíbrio

• As substâncias ficam com concentrações constantes após o equilíbrio ser atingido

Qual é a constante de equilíbrio para uma reação química representada por R  $\leftrightarrow$  P?

•  $K\ =\frac{\left[R\right]^{ }}{\left[P\right]^{ }}$ 

•  $K\ =\ \frac{\left[P\right]}{\left[R\right]}$ 

•  $K\ =\ \left[R\right]\ \times\ \left[R\right]$  

•  $K\ =\ \left[P\right]\ \times\ \left[P\right]$  

Qual dos fatores a seguir não interfere no estado de equilíbrio de uma reação química?

• Catalisador

• Temperatura

• Concentração

• Pressão

Sobre os possíveis valores de Kc. Assinale a alternativa correta.

• Quando o valor de Kc é maior que 1, a concentração dos reagentes é maior que a concentração dos produtos.

• Quando o valor de Kc é menor que 1, a concentração dos reagentes é maior que a concentração dos produtos.

• Quando o valor de Kc é igual a 1, a concentração dos reagentes é igual a concentração dos produtos.

• Quando o valor de Kc tem um valor considerado grande, verifica-se que há muito reagente no sistema.

Considerando que a reação apresentada é exotérmica no sentido direto. O que pode favorecer a formação da amônia?

• Aumento da temperatura

• Aumento da Pressão

• Redução da concentração de N2(g)

• Aumento da concentração de H2(g)

Considere o equilíbrio correspondendo ao processo de interconversibilidade entre ozônio e oxigênio, o qual acontece na estratosfera e é o responsável principal da absorção da radiação ultravioleta solar.
                                         
A forma CORRETA de expressar a constante Kc, desse equilíbrio, é:

• 
• 
• 
• 

Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico.
PCl3 + Cl2  $\leftrightarrow$   PCl5
Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são PCl5 = 1 atm, PCl3 = 3 atm e Cl2 = 0,5 atm. Assinale a alternativa correta para o valor de Kp (em atm) da reação.

• 0,05

• 1,5

• 0,66

• 3

O aumento da quantidade de CO₂ no meio, em função da emissão de poluentes atmosféricos, provocará, no equilíbrio da reação, o seguinte impacto:

• O equilíbrio não se alterará, pois a fotossíntese é um fenômeno natural.

• A reação não ocorrerá, devido ao grau de poluição do gás carbônico.

• O aumento do CO₂ será favorecido com o aumento da temperatura.

• A reação será favorecida no sentido direto para formação de glicose.

Um estudante de química retirou água do seguinte sistema em equilíbrio:
2NO2(g) + CH4(g)   $\leftrightarrow$  CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g)
Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que

• a concentração de metano diminuiu.

• o equilíbrio se desloca para a esquerda.

• a concentração do dióxido de carbono diminuiu.

• a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu.

As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros. Se a pressão interna for elevada até que o volume interno seja reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

• H_2(g) + I_2(g)↔ 2 HI_(g)

• CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g)

• PbS_(s) + O_2(g) ↔ Pb_(s) + SO_2(g)

• CH_4(g) + 2 O_2(g) ↔ CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

• Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) ↔ 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g)