Latihan Soal Elektrokimia

Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah ...

• Elektrokimia

• Sel Elektrolisis

• Elektromagnetik

• Sel Galvani

• Sel Volta

Diketahui harga potensial electrode (E⁰) berikut:

Cd²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Cd(s) E⁰=-0.40 volt

Zn²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Zn(s) E⁰=-0.76 volt

Ni²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Ni(s) E⁰= -0.23 volt

Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…

• Cd>Zn>Ni

• Zn>Ni>Cd

• Cd>Ni>Zn

• Zn>Cd>Ni

• Ni>Cd>Zn

Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0.12 volt. Jika diketahui potensial reduksi Ni²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Ni(s) E⁰= -0.23 volt

Maka potensial reduksi Pb sebesar…

• +0.13 volt

• -0.35 volt

• -0.13 volt

• +0.35 volt

• -0.12 volt

Dari data potensial reduksi berikut:

F₂(g) + 2e^- ↔ 2F^-(aq) E⁰=+2.87 volt

Cl₂(g) + 2e^- ↔ 2Cl^-(aq) E⁰=+1.36 volt

Br₂(g) + 2e^- ↔ 2Br^-(aq) E⁰=+1.07 volt

I₂(g) + 2e^- ↔ 2I^-(aq) E⁰=+0.54 volt

2Ag⁺(aq) + 2e^- ↔ 2Ag(s) E⁰=+0.80 volt

Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah…

• 2Ag(s) + 2Br^-(aq) ↔ 2Ag⁺(aq) + Br₂(g)

• 2Ag(s) + 2Cl^-(aq) ↔ 2Ag⁺(aq) + Cl₂(g)

• 2Ag⁺(aq) +2I^-(aq) ↔ 2Ag(s) + I₂(g)

• 2Ag⁺(aq) +2Br^-(aq) ↔ 2Ag(s) + Br₂(g)

• 2Ag(s) + 2F^-(aq) ↔ 2Ag⁺(aq) + F₂(g)

Pada hasil percobaan sel volta di atas, yang menghasilkan potensial sel bernilai positif dan arah aliran elektron yang benar nomor…

• 1,2, dan 4

• 2 dan 5

• 4 dan 5

• 2,3, dan 5

• 1, 3 dan 4

Penulisan diagram sel yang tepat dari sel volta diatas adalah…

• Cu(s)│Cu⁺(aq)║Fe²⁺(aq)│Fe(s)

• Fe(s)│Fe²⁺(aq)║Cu⁺(aq)│Cu(s)

• Fe²⁺(aq)│Fe(s)║ Cu⁺(aq)│Cu(s)

• Fe²⁺(aq)│Fe(s)║ Cu(s)│Cu⁺(aq)

• Fe(aq)│Fe²⁺(s)║Cu⁺(s)│Cu(aq)

Berdasarkan data sebagai berikut:

Fe²⁺ + 2e → Fe E⁰ = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E⁰ = -0,13 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = -0,76 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E⁰ = -0,14 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah....

1) Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

2) Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

3) Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

4) Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

• 1, 2, 3

• 1, 3

• 2, 4

• 4

• 1, 2, 3, 4

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s) E_o = −2,38 volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E_o = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....

• Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

• Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg

• Mg²⁺ | Mg || Al | Al³⁺

• Al³⁺ | Al || Mg²⁺ | Mg

• Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

Jika diketahui :

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag E⁰ = +3,12 V

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺+Cu

Maka potensial standar untuk reaksi di atas adalah

• +4, 26 V

• +1, 98 V

• +2, 66 V

• +3, 46 V

• +2, 78 V

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga:

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V

Cu²⁺ + 2 e → Cu E⁰ = + 0,34V

Maka reaksi selnya adalah…

• Ag⁺ + Cu → Ag + Cu²⁺

• 2Ag⁺ + Cu→ 2Ag + Cu²⁺

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

• 2Ag + Cu²⁺→ 2Ag⁺ + Cu

• 2Ag⁺ + Cu²⁺→ 2Ag + Cu