EC2 Fisicoquímica

Las reacciones exotérmicas siempre son espontaneas

• Cierto

• Falso

¿Qué dice la segunda ley de la termodinámica?

• Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de disminuir.

• Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de aumentar.

• Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de aumentar.

• Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de disminuir.

¿Cuáles son los estados estándar para las mediciones termodinámicas?

• 1 atm, 25°C y 1 mol de sustancia

• 1 atm, 273°K y 1 mol de sustancia

• 1 bar, 25°C y 1 mol de sustancia

• 1 atm, 0°C y 1 mol de sustancia

¿Qué es entropía?

• Es medida de desorden de un sistema

• Es medida de desorden de un sistema antes de una reacción

• Es la descripción de caos

• Es medida del orden de los alrededores del sistema

¿Qué indica Δ𝐺<0?

• Un proceso espontáneo

• Un proceso no espontáneo

• Un proceso endergónico

• Un proceso en equilibrio

¿Qué es la energía libre?

• La energía liberada en un proceso endergónico

• La energía disponible para realizar un trabajo

• La energía que no se puede aprovechar

• La energía liberada en un proceso exergónico

¿Para que se usa el cálculo de la energía libre de Gibbs?

• Para determinar si una reacción es espontánea

• Para determinar si una reacción es exergónica

• Para obtener la cantidad de calor liberado

• Para determinar el grado de desorden de un sistema

∆S>0 significa que:

• Aumenta el desorden de un sistema

• Es una reacción endergónica

• Es una reacción espontánea

• Es un proceso en equilibrio

De acuerdo con ___________________, la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a la temperatura del cero absoluto.

• La tercera ley de la termodinámica

• La segunda ley de la termodinámica

• La primera ley de la termodinámica

¿De que depende el balance de las contribuciones de los términos entropía y entalpia a la espontaneidad de una reacción?

• De la temperatura

• De la energía libre

• Del estado del sistema

• De la naturaleza de los reactivos