U1 2SEC N2

أوضح الطيف الخطي لأشعة الشمس أنها تتكون أساساً من غازي

• الأكسجين والهيدروجين

• الهيدروجين والنيتروجين

• الهيليوم والنيون

• الهيدروجين والهيليوم

عنصر عدده الذري 19 تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوي

• 4

• 5

• 6

• 9

أيهم يمثل التركيب الإلكتروني للنيتروجين طبقاً لقاعدة هوند

علماً بأن

N = 7

• 2 , 5

• 1S²,2S²,2p³

• 1S²,2S²,2p1x,2p¹_y,2p¹_z

• 1S²,2S¹,2p⁴

(mL)يبين عدد الكم المغناطيسي

• رقم المستوى الأساسي في الذرة

• عدد المستويات الفرعية

• عدد الأوربيتالات وأشكالها في المستوى الفرعي

• عدد الإلكترونات في الأوربيتالات وإتجاهاتها

ترتب المجموعة الآتية من مستويات الطاقة الفرعية حسب الزيادة في طاقتها كالآتي

• 3S<3p<4d<4S

• 3S<4p<3d<4f

• 3S<3p<3d<4S

• 3S<3p<4S<3d

احدى المخططات التالية تبين التوزيع الإلكتروني الصحيح في المستوى الأخير لذرة الأكسجين

• 
• 
• 
• 

(d) ذرة بها ثمانية إلكترونات في المستوى الفرعي

(d) فإن عدد أوربيتالات

النصف ممتلئة يساوي

• 2

• 3

• 4

• 1

Br^– التركيب الإلكتروني الصحيح لأيون البروميد

هو

( ₃₅Br )

• [Ar],4S²,3d⁹,4p⁶

• [Ar],4S²,3d¹⁰,4p⁵

• [Ar],4S²,3d¹⁰,4p6

• [Ar],4S²,3d¹⁰,4p⁵,5S¹

ذرة في الحالة المُستقرة بها (7) إلكترونات تكافؤ فإن التركيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الرئيسي الخارجي الثالث لهذه الذرة في الحالة المُستقرة هو

• 1S²,2S²,2p³

• 3S¹,3p⁴,3d²

• 3S²,3p⁵

• 1S²,2S²,2P⁵

مستويات الطاقة الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسى الواحد تكون

• متقاربة في الطاقة

• متباعدة في الطاقة

• متفقة في الشكل

• متفقة في الطاقة