Pergeseran Kesetimbangan

Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = – x kJ

Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ….

• kiri, karena proses reaksi eksoterm

• kiri, karena proses reaksi endoterm

• tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar

• kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm

• kanan, karena proses reaksi endoterm

Reaksi kesetimbangan:

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = –27 kJ

Jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke ….

• kanan, gas NO2 berkurang

• kanan, gas NO2 bertambah

• kanan, gas NO bertambah

• kiri, gas NO bertambah

• kiri, gas NO berkurang

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ

Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ….

• kiri, karena ke arah eksoterm

• kanan, karena ke arah endoterm

• kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

• kanan, karena proses reaksi eksoterm

• kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

Reaksi kesetimbangan:

2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)

Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah ….

• bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah

• bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang

• bergeser ke kanan, gas H2O berkurang

• bergeser ke kiri, gas H2S bertambah

• bergeser ke kiri, gas O2 bertambah

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2 (g) ⇌ P2Q4(g)        ∆H = + x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ke ….

• kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

• kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

• kiri, karena bergeser ke arah endoterm

• kanan, karena bergeser ke arah endoterm

• kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = – Q kJ

Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ….

• Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

• Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

• Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar

• Kiri, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil

• Kanan, karena proses reaksi eksoterm

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g) ∆H = – X kJ/mol

Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah….

• Kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil

• Kanan, karena bergeser ke arah eksoterm

• Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

• Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

• Kiri, karena bergeser ke arah endoterm

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2PQ2(g) ⇌ P2Q4(g) ∆H = + x kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan volume diperbesar maka sistem tersebut akan bergeser ….

• Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

• Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

• Kiri, karena bergeser ke arah endoterm

• Kanan, karena bergeser ke arah endoterm

• Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

Untuk reaksi kesetimbangan:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H = –58,02 kJ

cokelat tidak berwarna

Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warna tabung reaksi adalah ….

• Ke kiri dan berwarna cokelat

• Ke kiri dan berwarna tidak berwarna

• Ke kanan dan berwarna cokeat

• Ke kanan tak berwarna cokelat

• Tetap dan berwarna cokelat

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

• Penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

• Pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

• Pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah H2O

• Penambahan air menyebabkan C2H5COOH bertambah

• Penambahan air menyebabkan CH3OH bertambah