seleksi olimpiade kimia sekolah SMAIT IQRA'

Entalpi pembentukan standar ( $\Delta$  $H_f^o$ ) timbal (II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan
persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

• Pb(s) + C(s) + O2(g) --> PbCO3(s)   $\Delta H_f^o$   =   +699 kJ/mol 
  

•  $.$ Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g)  $\rightarrow$   PbCO3(s) $\Delta H_f^o$   =  -699 kJ/mol

• 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g)  $\rightarrow$   2 PbCO3(s)  $\Delta H_f^o$   = -1398 kJ/mol

• PbCO3(s)  $\rightarrow$   Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g)    $\Delta H_f^o$  =  -699 kJ/mol

• 2 PbCO3(s)  $\rightarrow$   2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g)         $\Delta H_f^o$   = -1398 kJ/mol

Perhatikan persamaan termokimia berikut:
 $2H_2$  (g) +  $2Cl_2$  (g) → 4HCl(g)       $\Delta H^o$  = –92,4 kJ
Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas
adalah

•  Bila persaman tersebut dibalik, nilai  $\Delta H^o$   adalah +92,4 kJ.
  
  

•  Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2.

• Nilai  $\Delta H^o$   adalah juga –92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair.

• Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl.

• Nilai  $\Delta H_f^o$  pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol $.$ 
  

Reaksi antara gas NO dan gas O₂ menghasilkan gas NO₂ adalah reaksi orde kedua terhadap gas NO, dan orde pertama terhadap gas O₂. Jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi adalah

• Tidak berubah (tetap)

• Dua kali

• Empat kali

• Enam kali

• Delapan kali

Untuk reaksi pembentukan ozon:
3 $O_2$  (g)  $\rightarrow$  2 $O_3$  (g)
Laju pembentukan  $O_3$   adalah 2,0 x  $10^{-7\ }mol.L.sekon^{-1}$  .  Laju hilangnya gas  $O_2$  dalam  $10^{-7\ }$ 
 adalah

• 1,0 x  $10^{-7\ }$  
  

• 1,3 x  $10^{-7\ }$  
  

• 2,0 $10^{-7\ }$  

• 3,0 x  $10^{-7\ }$  
  

• 4,5 x  $10^{-7\ }$  
  

Suatu larutan penyangga (buffer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH₃ dan NH₄Cl mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang dapat digunakan untuk menurunkan pH larutan buffer tersebut adalah

1. Menambahkan larutan dengan HCl

2. Menambah larutan dengan NH₃

3. Menambah larutan dengan NH₄Cl

• Hanya 1

• Hanya 2

• Hanya 3

• Hanya 1 dan 3

• Hanya 2 dan 3

Rumus molekul suatu garam adalah XCl₂. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah

• Ni

• Co

• Fe

• Cu

• Zn

Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ adalah

• . K

• Si

• Zn

• Ca

• Ge

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

• 1,0 m asam asetat, CH₃COOH

• 1,0 m asam klorida, HCl

• 1,0 m asam sulfat, H₂SO₄

• 1,0 m asam fosfat, H₃PO₄

• 1,0 m glukosa, C₆H₁₂O₆

Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

• Pb(s) + C(s) + O₂ (g) → PbCO₃ (s)

• Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g) → PbCO₃ (s)

• Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g) → 2PbCO₃ (s)

• PbCO₃ (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g)

• 2PbCO₃ (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g)

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah

• NaCl

• NaNO₃

• NaClO₄

• NaHSO₄

• NaHCO₃