Алюминий

Элемент, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ образует высший оксид, проявляющий свойства:

• кислотного

• основного

• амфотерного

• несолеобразующего

Верны ли утверждения о гидроксиде алюминия:

а)гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства;

б)гидроксид алюминия проявляет основные свойства?

• Верно только А

• Верно только Б

• оба служения верны

• оба суждения неверны

Продуктам реакции концентрированной серной кислоты с алюминием при (н.у.) соответствует уравнение:

• Al₂(SO₄₎₃+SO₂+H₂O

• Al₂(SO₄₎₃+H₂

• Al₂(SO₄₎₃+H₂S+H₂O

• не реагирует

При нагревании гидроксида алюминия образуются

• Al+H₂+O₂

• Al₂O₃+H₂O

• Al₂O₃+H₂

• не разлагается

Веществами Х и Y в реакции являются

Al+X=Al(NO₃₎₃ +Y

• HNO₃(конц),NO₂

• Cu(NO_{3)2 ,} Cu

• KNO_{3 ,} K

• HNO₃(разб), NO

Способ получения металлов при помощи алюминия называется

• пирометаллургия

• алюминотермия

• электролиз

• гидрометаллургия

Количество электронов в атоме алюминия равно

• 27

• 14

• 13

• 3

С какими из перечисленных веществ алюминий вступает в реакцию соединения

• N₂

• H₂O

• HI

• Cl₂

• He

С какими солями способен взаимодействовать алюминий?

• MgCO₃

• AgNO₃

• PbCl₂

• NaCl

Степень окисления, характерная для алюминий

• +1

• +2

• +3

• +5