ความสัมพันธ์ของโมลกับปริมาณสารต่างๆ

แก๊สออกซิเจน O₂ 1 โมล

มีปริมาตรเท่าใดที่ STP

• 32 g

• 22.4 cm³

• 22.4 dm³

• 44.8 dm³

แก๊สไนโตรเจน 2 โมล มีจำนวนโมเลกุลเท่าใด

•  $2\ mol\ \times\ \frac{6.02\times10^{23}\ molecule}{1\ mol}$  

•  $2\ mol\ \times\ \frac{1\ mol}{6.02\times10^{23}\ molecule}$  

•  $2\ mol\ \times\ \frac{2\ mol}{6.02\times10^{23}\ molecule}$  

•  $2\ mol\ \times\ \frac{6.02\times10^{23}\ molecule}{2\ mol}$  

แก๊สมีเทน (CH₄) ปริมาตร 50 ลิตร ที่ STP

มีจำนวนโมลเท่าใด

• $22.4\ L\ \times\frac{50\ mol}{1\ L}$

• $22.4\ L\ \times\frac{1\ mol}{50\ L}$

• $50\ L\ \times\frac{22.4\ mol}{1\ L}$

• $50\ L\ \times\frac{1\ mol}{22.4\ L}$

แก๊สฮีเลียม 20 กรัม มีปริมาตรเท่าใด ที่ STP

• $20\ g\times\frac{22.4\ L}{1\ mol}$

• $20\ g\times\frac{1\ mol}{8\ g}\times\frac{22.4\ L}{1\ mol}$

• $20\ g\times\frac{1\ mol}{4\ g}\times\frac{22.4\ L}{1\ mol}$

• $20\ g\times\frac{1\ mol}{22.4\ g}\times\frac{4\ L}{1\ mol}$

สารชนิดหนึ่ง จำนวน 100 โมเลกุล มีมวลเท่าใด

เมื่อมวลโมเลกุลเท่ากับ 2 กรัม

• $100\ molecule\ \times\ \frac{1\ mol}{6.02\ \times10^{23}\ molecule}\times\frac{2\ g}{1\ mol}$

• $100\ molecule\ \times\ \frac{6.02\times10^{23}\ mol}{1\ molecule}\times\frac{2\ g}{1\ mol}$

• $100\ molecule\ \times\ \frac{1\ mol}{6.02\ \times10^{23}\ molecule}\times\frac{1\ mol}{2\ g}$

• $100\ molecule\times\frac{2\ g}{1\ mol}$