LATIHAN SOAL KIMIA XI

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

• respirasi

• fotosintesis

• perkaratan besi

• pembakaran

• kapur tohor dimasukkan dalam air

Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .

• termoseting

• stoikiometri

• termokimia

• elektrolisis

• elektrokimia

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• lingkungan menyerap kalor dari sistem

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka … .

• suhu es berubah secara bertahap

• suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair

• suhu es turun kemudian naik secara bertahap

• suhu es turun secara bertahap

• suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) ==> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) ==> 2H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) ==> 2H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) ==> 2H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) ==> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah….

• 2 CH₄(g) + 4 O₂(g) ==> 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

• CH₄(g) + 2 O₂(g) ==> CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

• CO₂(g) + 2H₂O(g) ==> CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = 802 kJ

• C(s) + 2H₂(g) + 2 O₂(g) ==> CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = 802 kJ

• 2C(s) + 4H₂(g) + 4 O₂(g) ==> 2 CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH = –802 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆(g) ==> 6 C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…

• pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

• pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

• peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

• peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 KJ

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• 4C(s) + 4H₂(g) ==> 2C₂H₄(g) ΔH = +209,2 kJ

• 4 C(s) + 4 H₂(g) ==> 2 C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ

• 4 C(s) + 4 H₂(g) ==> 2 C₂H₄(g) ΔH = –104,6 kJ

• 2 C(s) + 2 H₂(g) ==> C₂H₄(g) ΔH = –104,6 kJ

• 2 C(s) + 2 H₂(g) ==> C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) ==> CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…

• pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut …

• kalor reaksi

• kalor pembentukan

• kalor peruraian

• kalor netralisasi

• kalor ionisasi