Gas Ideal ( Teori Kinetik Gas)

Sejumlah gas ideal berada di dalam ruangan tertutup mula – mula bersuhu 27 °C. Supaya tekanannya menjadi 4 kali semula, suhu ruangan tersebut haruslah …

• 108 °C

• 297 °C

• 300 °C

• 927 °C

• 1200 °C

Pada kondisi awal partikel gas yang berada dalam ruang tertutup memiliki tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika gas volumenya diubah menjadi 3/4 V dan suhu diubah menjadi 2T maka perbandingan tekanan awal dengan tekanan setelah V dan T diubah adalah ...

• 2 : 3

• 3 : 2

• 3 : 4

• 3 : 8

• 8 : 3

Suatu gas ideal mula – mula menempati ruang yang mempunyai volume V, suhu T, dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 2T dan tekanan menjadi 3/2 P maka volume gas akan menjadi ...

• 3/4 V

• 4/3 V

• 3/2 V

• 3 V

• 4 V

Volume gas ideal di dalam ruangan tertutup diperkecil 1/2 kali semula dalam proses isotermis, maka tekanannya menjadi …

• 1/2 kali semula

• 1/4 kali semula

• 1 kali semula

• 2 kali semula

• 4 kali semula

Gas argon berada dalam ruangan tertutup saat suhunya berubah menjadi dua kali semula maka kecepatan gerak partikel gas argon adalah …

• 1/2 kali semula

• 1/√2 kali semula

• √2 kali semula

• 2 kali semula

• 4 kali semula

Suatu gas ideal mula – mula menempati ruang yang volumenya V₁ pada suhu T₁ dan tekanan P₁. Jika suhu gas menjadi 3T₁ dan tekanan menjadi 5/3 P₁ maka perbandingan volume gas akhir dengan volume gas mula – mula adalah

• 3 : 5

• 5 : 9

• 9 : 5

• 9 : 15

• 15 : 9

Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhunya menjadi 3/2 T. Perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah ...

• P₁ : P₂ = 1 : 2

• P₁ : P₂ = 2 : 3

• P₁ : P₂ = 3 : 2

• P₁ : P₂ = 3 : 4

• P₁ : P₂ = 4 : 3

Faktor – faktor yang memengaruhi energi kinetik gas di dalam ruangan tertutup:

1) tekanan

2) volume

3) suhu

4) jenis zat

Pernyataan yang benar adalah …

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 3 saja

• 4 saja

Suhu gas ideal tabung dirumuskan sebagai E_k = 3/2 kT dengan T menyatakan suhu mutlak dan E_k adalah energi kinetik rata – rata molekul gas. Berdasarkan persamaan di atas …

• semakin tinggi suhu gas, energi kinetiknya semakin kecil

• semakin tinggi suhu gas, gerak partikel gas semakin lambat

• semakin tinggi suhu gas, gerak partikel gas semakin cepat

• suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik gas

• suhu gas tidak memengaruhi gerak partikel gas

Pada keadaan suhu 240 K dan tekanan 1,25 atm, 7 gram gas nitrogen (N₂) berat molekul 28 memiliki volume sebesar ...

• 8 x 10^-3 m³

• 4 x 10^-4 m³

• 8 x 10^-4 m³

• 4 x 10^-3 m³

• 4 x 10^-2 m³