Kesetimbangan Kimia

Air dalam wadah tertutup pada suhu tetap akan mengalami penguapan yang kemudian uap akan mengalami kondensasi sehingga tercapai kondisi kesetimbangan berikut.

H₂O(l) ⇌ H₂O(g)

Berikut ini adalah pernyataan yang berhubungan dengan kesetimbangan tersebut.

terjadi perubahan secara makroskopis terjadi perubahan secara mikroskopis laju penguapan sama dengan laju kondensasi terjadi tidak spontan karena dalam sistem

tertutup

Pasangan pernyataan yang benar tentang kesetimbangan fasa tersebut adalah .....

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Berikut adalah persamaan termokimia pada percobaan pengaruh perubahan suhu terhadap pergeseran kesetimbangan reaksi gas nitrogen dioksida dengan dimernya yaitu dinitrogen tetraoksida:

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄ (g) ∆H = –58 kJ.mol^–1

(coklat) (tak berwarna)

Ketika wadah reaksi ditambahkan ke dalam cawan yang berisi es batu, terjadi perubahan warna dari coklat menjadi pudar. Variabel bebas, variabel terikat, dan variabel terkontrol dalam percobaan tersebut berturut-turut adalah .....

• pergeseran kesetimbangan, perubahan warna, dan suhu

• pergeseran kesetimbangan, suhu, dan perubahan warna

• suhu, pergeseran kesetimbangan, dan perubahan warna

• suhu, perubahan warna, dan volume

• volume, pergeseran kesetimbangan, dan suhu

Proses pembuatan gas NO₂ sesuai dengan reaksi:

2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

Diperoleh data seperti di dalam tabel

Jika suhu dinaikkan pada tekanan tetap, ternyata harga Kp turun menjadi 1/9 kalinya, sedangkan jika suhu diturunkan kembali, harga Kp akan kembali naik.

Pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….

• Reaksi pembentukan gas NO2 adalah reaksi eksotermal, sehingga kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂ berkurang

• Reaksi pembentukan gas NO₂ adalah reaksi endotermal sehingga penurunan suhu akan mengubah komposisi zatnya dalam kesetimbangan

• Saat suhu dinaikkan tekanan parsial gas NO₂ bertambah, tekanan parsial gas NO dan O₂

• Saat suhu diturunkan tekanan parsial gas NO₂ berkurang, tekanan dan O₂

• Saat suhu diturunkan pada tekanan tetap, tekanan parsial gas NO₃ = gas NH₃

• A

• B

• C

• D

• E

• A

• B

• C

• D

• E

Pada reaksi kesetimbangan:

2 SO₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2 SO₃ (g) ΔH = −y kJ

Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ....

• kiri karena ke arah endoterm

• kanan karena ke arah endoterm

• kiri karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

• kanan karena ke arah eksoterm

• kanan karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

Dalam ruangan 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan:
2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)
Pada keadaan setimbang terdapat  0,2 mol SO3, 0,2 mol SO2, dan 0,1 mol O2. 
Harga tetapan kesetimbangan (Kc) dari data tersebut adalah ....

•  $10^{-2}$  

•  $2\ x\ 10\ ^{-2}$  

•  $5\ x\ 10^{-2}$  

•  $5\ x\ 10^{-1}$  

• 2

Ion besi(III) bereaksi dengan ion tiosianat SCN^- membentuk ion tiosiano besi(III), [Fe(SCN)]²⁺, yang berwarna merah darah, sesuai persamaan reaksi seperti gambar

Jika pada sistem kesetimbangan ditambahkan lartan NaHPO₄^- yang dapat mengikat besi(III), maka kesetimbangan akan ….

• bergeser ke kiri, warna semakin pudar

• bergeser ke kanan, warna semakin pudar

• bergeser ke kiri, warna semakin merah

• tidak bergeser, warna tetap merah

• tidak bergeser, warna semakin pudar

Pasangan reaksi kesetimbangan yang hasil reaksinya semakin bertambah jika tekanan diperbesar adalah...

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

Jika suhu dinaiikan yang akan terjadi adalah ....

• kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena reaksi kekanan eksoterm

• kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena ∆H = -a kJ

• laju reaksi ke kanan bertambah besar karena ∆H = -a kJ

• kesetimbangan tetap karena koefisien pereaksi lebih besar

• N2O4 bertambah karena koefgisien lebih kecil