LAJU REAKSI TYPE A

Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai

• penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

• . penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

• penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

• . penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

• penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

Untuk reaksi 2A + B ---> A₂B, didapat data :

Jika konsentrasi kedua reaktan diperbesar dua kali, laju rekasi menjadi delapan kali lebih besar.

Jika konsentrasi B diperbesar dua kali pada saat konsntrasi A tetap laju rekasi menjadi dua kali lebih besar. Maka reaksi tersebut berorde :

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Tags

NGSS.HS-PS1-5

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

• awal

• kedua

• akhir

• paling cepat

• paling lambat

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

• kenaikan temperatur

• pembesaran konsentrasi zat pereaksi

• memperkecil ukuran partikel pereaksi

• penambahan volume pereaksi

• adanya katalis

Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika ...

• reaksi terjadi di antara unsur-unsur

• zat-zat yang bereaksi mempunyai valensi nol

• reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi

• laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

• persamaan laju reaksinya mempunyai koefisien reaksi satu

Tags

NGSS.HS-PS1-5

1. Diketahui persamaan laju reaksi : 2NO_(g) + Cl_2(g) → 2NOCl_(g) adalah: v = k [NO]² [Cl₂].

Bagaimanakah laju reaksi jika konsentrasi NO dan Cl₂ diperbesar 2 kali?

• Laju reaksi akan berlangsung 2 kali lebih cepat

• Laju reaksi akan berlangsung 4 kali lebih cepat

• Laju reaksi akan berlangsung 8 kali lebih cepat

• Laju reaksi akan berlangsung 16 kali lebih cepat

• Laju reaksi tetap

Grafik diatas merupakan pengaruh konsentrasi awal pereaksi A dan B₂. Pada reaksi 2A + B₂ ---> 2AB, memiliki orde reaksi sebesar ....

• 0

• 1

• 1,5

• 2

• negatif

Jika pada reaksi:  $\frac{1}{2}N_2(g)+\frac{3}{2}H_2(g)⇋NH_3(g)$  , laju reaksi berdasarkan $N_2$   dinyatakan sebagai v  $N_2$   dan berdasarkan  $H_2$   dinyatakan sebagai v  $H_2$   , maka ….

•  $v\ N_2=v\ H_2$  

•  $v\ N_2=\frac{1}{2}v\ H_2$  

•  $v\ N_2=\frac{1}{3}v\ H_2$  

•  $v\ N_2=\frac{3}{2}v\ H_2$  

Bila laju penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10^-6 mol.L^-1.det^-1 dengan reaksi :

N₂O₅ ---> 2NO₂ + ¹/₂ O₂, maka laju pembentukan NO₂ adalah ....

• 1,3 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

• 2,5 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

• 3,9 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

• 5,0 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

• 6,2 x 10^-4 mol^-1.L^-1.det^-1

Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….

• luas permukaan zat

• suhu

• . konsentrasi

• . wujud zat

• sifat zat

Tags

NGSS.HS-PS1-5