Физическая химия 7 (Зачёт)

К какому типу термодинамических систем относится: автоклав

• открытая

• закрытая

• изолированная

• гетерогенная

Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0;

• Mg (т)

• Br2 (газ)

• Hg (т)

• I2 (газ)

 $\Delta Hобр$  (кДж/моль) простых веществ в различных агрегатных состояниях для I2= +62; +22; 0. Укажите  $\Delta H$  ,  соответствующие устойчивому состоянию вещества в стандартных условиях:

• +62

• +22

• 0

• -62

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₄H_6(Г)+5,5 O_{2 (г)} = 4CO_2(г) +3H₂O_(Ж) + 2543,46 кДж

• 19825,4 кДж

• 11343,8 кДж

• 16796,3 кДж

• 19901,2 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида железа (II), если:

Вещество: Fe; Масса, г = 112; Выделенное тепло, кДж = 539,7;

• -675 кДж

• -895 кДж

• -410 кДж

• -270 кДж

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. O₂(г) +N₂(г) = 2NO (г);

Б. 2CO(г) + O₂ (г)→ 2CO₂(г)

• А

• Б

• А и Б

• нет верного варианта

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2CO(г) +2H₂ (г) → СH₄(г) + СO₂(г);

Б. NH₄NO₃(г) → 2H₂O(г) + N₂O(г)

• А: ∆S>0

• А: ∆S<0

• Б: ∆S>0

• Б: ∆S<0

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А.N₂(г) + 3H₂ (г) → 2NH₃(г)

Б. CaCO₃(т) → CO(г) +СaO^-(т)

• А

• Б

• А и Б

• нет верного варианта

Для реакции: 3Fe2O3(т) + H2 (г) = 2Fe3O4(т) + H2O(ж). Определите lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H\ \frac{кДж}{моль}$ : 843,69
 $\Delta S\ \frac{Дж}{моль\ К}$  : -106,78

• -44,6

• 44,6
  

• 144,377
  

• -144,377

Определить тепловой эффект реакции ΔН кДж, если lgK при 1000 К= -5,385 и при 100 К= -131,201

• -267,19

• 267,19

• 152,36

• -152,36