Equilíbrio iônico

Entre os fatores propostos abaixo, qual é o único capaz de modificar o valor da constante de ionização da água (Kw)?

• Aumento da concentração de hidróxidos

• Diminuição da concentração de hidrônios

• Aumento da concentração de hidrônios

• Temperatura

Qual das expressões abaixo representa a equação para calcular a constante de ionização da água (Kw)?

• Kw = [OH^-]

  H₂O

• Kw = [H⁺]

  H₂O

• Kw = [H⁺].[OH^-]

• Kw = [H⁺].[OH^-]

  H₂O

A água apresenta baixos valores para o grau de ionização e para a constante de ionização no equilíbrio (Kc), fatores que fazem com que ela tenha uma baixa condutividade elétrica. Por todos esses fatores, podemos considerar a água como um eletrólito:

• molecular

• forte.

• moderado

• fraco

Qual o ácido mais forte e o mais fraco, respectivamente?

• C₆H₅COOH e H₂S

• H₂S e CH₃COOH

• H₂CO₃ e H₂S

• HNO₂ e C₆H₅COOH

Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

• Reage mais rapidamente com metais.

• Tem maior constante de ionização

• Tem menor constante de ionização

• Consome menos mols de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

Complete a frase a seguir: Soluções em que a [H⁺] > 1x10^-7 são _____________ e apresentam pH ____ 7. Soluções em que [OH^-] > 1x10^-7 são ___________________ e apresentam pH > 7. Já as soluções que possuem [H⁺] ____ [OH^-], possuem o pH = 7 e são consideradas ______________.

• ácidas; < ; básicas; = ; neutras

• ácidas; > ; básicas; = ; neutras

• básicas; < ; ácidas; = ; neutras

• neutras ; < ; ácidas; > ; básicas

• O leite de magnésia apresenta maior concentração de íons H⁺

• A quantidade de íons OH^- no suco de tomate é igual a 10^-9 moℓ/ℓ.

• A [H⁺] no vinagre é 10^–7 moℓ/ℓ.

• A [OH^-] no leite de magnésia é 10^–11 moℓ/ℓ.

Marque a afirmação verdadeira:

• Uma solução com [H⁺] > 1 . 10^-7 mol.L^-1 apresenta pH > 7.

• Uma solução com [H⁺] > 1 . 10^-7 mol.L^-1 apresenta caráter ácido.

• Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH^- = 1.10^-9 mol.L^-1.

• Uma solução com [H⁺] < 1 . 10^-7 mol.L^-1 apresenta pH < 7.

Baseado nos valores de Ka apresentados, qual a ordem crescente de acidez dos seguintes compostos orgânicos?

HCOOH Ka = 18,1 x 10^–5 (ácido fórmico)

H₃C-COOH Ka = 1,76 x 10 ^–5 (ácido acético)

Cl -CH₂-COOH Ka = 155 x 10^–5 (ácido cloro-acético)

• ácido fórmico < ácido acético < ácido cloro-acético

• ácido acético < ácido fórmico < ácido cloro-acético

• ácido acético < ácido cloro-acético < ácido fórmico

• ácido cloro-acético < ácido acético < ácido fórmico

Numa solução aquosa em que se provoca um aumento de cem vezes na concentração de íons H⁺, o pH da solução varia:

• de pH = 5 para pH = 7.

• de pH = 4 para pH = 3.

• de pH = 3 para pH = 1.

• de pH = 13 para pH = 14