titration (การไทเทรตสารละลายกรด-เบส)

1.ข้อใดถูกต้อง

• การไทเทรตคือการหาปริมาณสาร โดยวิธีใช้สารละลายมาตรฐานที่ทราบค่าความเข้มข้นที่แน่นอน ให้ทำปฏิกิริยากับสารตัวอย่าง

• จุดที่สารละลายเปลี่ยนสี ซึ่งเกิดจากอินดิเคเอตร์ คือ

  จุดสมมูล

• สารละลายมาตรฐาน ที่ทราบความเข้มข้นแน่นอน

  บรรจุอยู่ในเครื่องแก้วที่เรียกว่า ขวดรูปชมพู

• สารละลายกรดและเบสทำปฏิกิริยากันพอดี เรียกว่า

  ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส

2.จากรูป สารที่บรรจุลงในบิวเรตต์ เรียกว่าอะไร

• Titrand

• Titrant

• sample solution

• Burette

3.ถ้าไทเทรตระหว่าง NaOH กับ H₂SO₄

จุดสมมูลมีค่า pH เท่าใด

• pH > 7

• pH < 7

• pH = 7

• ถูกทุกข้อที่กล่าวมา

4.ถ้าไทเทรตระหว่าง NaOH กับ CH₃COOH

จุดสมมูลมีค่า pH เท่าใด

• pH > 7

• pH < 7

• pH = 7

• ถูกทุกข้อที่กล่าวมา

5.ในการทดลองการไทเทรตสารละลายกรดแก่และเบสแก่ นิยมใช้อินดิเคเตอร์ใด

• เมทิลเรด

• เมทิลออเรนจ์

• โบโมฟีนอลบลู

• ฟีนอล์ฟทาลีน

6.อินดิเคเตอร์ใดเหมาะสมที่สุดสำหรับการไทเทรตสารละลาย HNO₃ และ NH₃ ที่ความเข้มข้นเท่ากัน

• เมทิลเรด

• ฟีนอล์ฟทาลีน

• โบรโมไทมอลบูล

• สามารถใช้อินดิเคเตอร์ได้ทั้งหมด

7.จากการไทเทรตสารละลาย HCl และ NaOH สามารถเขียนสมการเคมีได้ว่าอย่างไร

• HCl + NaOH → NaOH + OH^-

• HCl + NaOH → NaCl + H₃O⁺

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• HCl + NaOH → NaHCl + OH^-

8.ถ้าต้องการสะเทินสารละลาย Ca(OH)₂ เข้มข้น 0.05 M 30 cm³

จะต้องใช้กรดฟอสฟอริก (H₃PO₄)

เข้มข้น 0.25 M กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 0.4

• 4

• 8

• 12

9.สารละลาย Ba(OH)₂ จำนวน 40 cm³ ไทเทรตพอดีกับสารละลาย HCl เข้มข้น 0.01mol/dm³ จำนวน 10 cm³ สารละลาย Ba(OH)₂ มีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

• 1 x 10^-3

• 1 x 10^-4

• 12.5 x 10^-3

• 1.25 x 10^-4

10.เมื่อนำสารละลายที่มี HCl 0.01 โมล

ทำปฏิกิริยาสะเทินด้วย

สารละลาย ์Na₂CO₃

เข้มข้น 0.1 โมล จะต้องใช้ Na₂CO₃

กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

จะต้องใช้สูตรใดในการคำนวณ

• aC₁V₁ = bC₂V₂

• a x mol x 1000 = bC₂V₂

• a x g/mw x 1000 = bC₂V₂

• aC₁V₁ + bC₂V₂ = cC₃V₃