Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan

Ketika 1 gram senyawa Urea (M_r = 60 g/mol) dilarutkan dalam 1 liter air. Tentukan molaritas larutan di atas?

• 0.001 M

• 0.1 M

• 0.0012 M

• 0.0001 M

• 0.01 M

Perbedaan dari sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan nonelektrolit adalah memiliki faktor van’t hoff yang dapat ditulis dengan ...

• $i=1+(n-1)2a$

• $i=2+(n-1)a$

• $i=1+(n-1)a$

• $i=1-(n+1)a$

• $.i=1-(n-1)2a$

Tentukan reaksi ionisasi dari larutan MgSO₄ !

• MgSO₄(s) → Mg²⁺(aq) + SO₄^–(aq)

• MgSO₄(s) → Mg⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

• MgSO₄(s) → Mg²⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

• MgSO₄(s) → Mg³⁺(aq) + SO₄^3–(aq)

• MgSO₄(s) → Mg³⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

Sebanyak 4,8 gram magnesium sulfat, MgSO₄ (M_r = 120 g/mol) dilarutkan dalam 250 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,15 °C. Jika diketahui K_b air 0,52 °C/m, K_f air = 1,8 °C/m, tentukan titik beku larutan!

• $-0.50℃$

• $-0.52℃$

• $-0.51℃$

• $-0.53℃$

• $-0.55℃$

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit:

a. Tidak mengalami ionisasi.

b. Memiliki derajat ionisasi.

c. Memiliki faktor van’t hoff

d. Tidak memiliki derajat ionisasi.

Yang merupakan pertanyaan benar adalah ...

• a dan b

• c dan d

• a dan d

• a dan c

• b dan c

40 gram senyawa NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 1 liter air (P air = 1 gr/ml). Tentukan molalitas larutan diatas!

• 1 molal

• 0.1 molal

• 1.15 molal

• 2 molal

• 1.5 molal

Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 g air untuk menghasilkan larutan 0,15 m?

• 4.5 g

• 4,2 g

• 4,38 g

• 4.50 g

• 5.0 g