uas bagian 2 xii

Larutan yang memiliki tekanan uap paling kecil terdapat pada gambar nomor….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Sebanyak 0,4 molal garam NaCl mempunyai titik beku ‒1,488^oC. Jika K_f = 1,86^oC/m, besarnya derajat ionisasi garam tersebut adalah ….

• 0,20

• 0,48

• 0,50

• 0,74

• 1,00

Dalam 300 gram air terlarut 40 gram zat X. larutan tersebut membeku pada suhu ‒3,1^oC. Jika K_f air = 1,86^oC, M_r zat X tersebut adalah ….

• 80

• 60

• 50

• 40

• 30

Bagian yang merupakan perubahan wujud dari cair ke gas suatu pelarut adalah ….

• K – L

• M – N

• M – P

• T – M

• R - N

Berikut adalah beberapa pemanfaatan sifat koligatif yang banyak ditemui dalam kehidupan di sekitar kita :

i. Penggunaan cairan pendingin dalam pembuatan es putar

ii. Penggunaan cairan infus bagi manusia

iii. Pencairan salju menggunakan garam dapur

iv. Memisahkan zat-zat beracun dalam air limbah

v. Penggunaan obat tetes mata

Pernyataan yang merupakan pemanfaatan penurunan titik beku larutan adalah ....

• i dan ii

• i dan iv

• i dan iii

• ii dan v

• iii dan iv

Pada reaksi : NaCl(aq) + NaClO(aq) + H₂O → Cl₂(g) + 2NaOH(aq)

Bilangan oksidasi Cl berubah dari ….

• −2 dan +1 menjadi +2

• −1 dan +1 menjadi 0

• +1 dan +2 menjadi 0

• +2 dan −2 menjadi +1

• 0 dan +1 menjadi +2

Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan larutan permanganat ke dalam larutan asam klorida menurut reaksi berikut ini:

a KMnO₄ (aq) + b HCl (aq) → c MnCl₂ (aq) + d Cl₂ (g ) + e H₂O (l) + f KCl (aq)

Nilai koefisien b, c, dan d berturut-turut adalah….

• 8, 5, dan 3

• 10, 2, dan 5

• 12, 4, dan 5

• 14, 5, dan 2

• 16, 2, dan 5

Perhatikan data persamaan reaksi berikut!

Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe E° = − 0,44 volt

Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn E° = − 0,14 volt

Harga E°sel persamaan reaksi di atas adalah … volt.

• – 0,58

• – 0,30

• + 0,14

• + 0,30

• + 0,58

Penulisan diagram yang tepat dari gambar di samping adalah ….

• Zn│Zn²⁺║Cu²⁺│Cu

• Cu│Cu²⁺║ Zn²⁺│ Zn

• Zn²⁺│Zn║Cu│Cu²⁺

• Cu²⁺│Cu ║ Zn│Zn²⁺

• Zn│Zn²⁺║Cu│Cu²⁺

Diketahui dua elektrode sebagai berikut.

Mg^2+(aq) + 2e^‒ → Mg(s) E^o = ‒2,38 V

Ag⁺ + e^‒ → Ag(s) E^o = +0,80 V

Pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ….

• notasi sel : Ag│Ag⁺ ║ Mg²⁺│Mg

• Ag bertindak sebagai anoda

• potensial selnya sebesar ‒1,58 Volt

• reaksi sel : 2Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + 2Ag

• elektron mengalir dari Ag ke Mg