Q-Cinética química

La cinética química estudia la rapidez de una reacción química y su

• mecanismo de reacción

• energía

• temperatura

• presión

Que variable de una reacción química se mide sobre el tiempo para obtener la velocidad de reacción?

• la concetración

• la constante de velocidad

• la temperatura

• la presión

La velocidad de reacción es distinta según el coeficiente estequiométrico de la sustancia medida y según sea

• reactivo o producto

• sólido

• líquido

• gas

La ecuación de velocidad es la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con

• las concentraciones molares

• la constante de velocidad

• la temperatura

• la presión

Que variable de una reacción química afecta a la contante de velocidad

• la concentración

• el orden de reacción

• la temperatura

• el estado de agregación

La energía de activación en una reacción química:

• Es pequeña en reacciones exotérmicas

• Es grande en reacciones exotérmicas

• Es independiente del valor de la entalpía de la reacción

• Es igual al valor de la entalpía de la reacción

La adición de un catalizador positivo a una reacción química

• disminuye la energía de activación

• modifica el estado de equilibrio del sistema

• modifica la distribución de energía entre reactivos y productos

• todas son correctas

La velocidad de una reacción química puede definirse como:

• La rapidez con la que se efectúa la reacción

• La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo

• Los moles de reactivo o producto, respectivamente, que se pierden o ganan por segundo

• Ninguna de las respuestas anteriores es correcta

Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción química son:

• La presión, la temperatura y la concentración

• Las variaciones en la temperatura, en la concentración y la presencia de un catalizador adecuado

• Los incrementos de presión en las reacciones en las que no intervienen reactivos y productos gaseosos

• Solamente aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos

La Energía de Activación se define como:

• La energía necesaria para que ocurra una reacción

• La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los productos de la reacción

• La diferencia de energía entre los reactivos y los productos de la reacción

• La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los reactivos