Redoks

Bilangan oksidasi alumunium dalam Al₂O₃ adalah ...

• -1

• 0

• +1

• +2

• +3

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ....

• -2

• -4

• -6

• +4

• +6

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (2), (4)

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (3) (4)

• (2) (3)

Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

• Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

• CuO + 2H → Cu₂ + H₂O

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

• 2Na₂O → 4 Na + O₂

• 2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

• 2 BaO₂ →2 BaO + O₂

• 2K + O₂ →2K₂O

• CO₂ → C + O₂

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

• _HCl

• KClO

• KCl

• KClO₃

• KClO₂

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• H₂

• CuO

• H₂O

• Cu

• H₂ dan CuO

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

• HCl

• MnCl₂

• MnO₂

• 2H₂O

• Cl₂

Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

• +7

• +6

• +3

• +2

• +1

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan reduktor adalah….

• HBr

• H2SO4

• Br2

• SO2

• H2O