Gaya Antarmolekul

Molekul dibawah ini yang tergolong non polar adalah...

• H₂O

• NH₃

• CH₄

• SF₄

• BrF₃

• HF, HCl, dan HBr

• H₂O, HF, dan NH₃

• CH₄, NH₃, dan PH₃

• NH₃, PH₃, dan AsH₃

• H₂O, H₂S, dan H₂Te

Urutan kekuatan gaya London antara senyawa F₂, Cl₂, dan Br₂ adalah ...

• F₂ > Cl₂ > Br₂

• Br₂ > Cl₂ > F₂

• Cl₂ > Br₂ > F₂

• Cl₂ > F₂ > Br₂

• F₂ = Cl₂ = Br₂

Dalam 1 gelas air mengandung banyak molekul H₂O. Air tersebut biasanya mendidih pada suhu 100^oC. Berikut alasan yang paling tepat adalah...

• Air merupakan molekul polar

• Molekul air mampu membentuk ikatan Hidrogen sebanyak 4 dengan molekul air lainnya

• Massa molekul relatif air adalah 18

• Tidak dapat dijelaskan dengan teori gaya antar molekul

• memiliki gaya dipol-dipol

SF₆ merupakan gas yang mampu mempengaruhi pita suara jika terhirup, sehingga suara menjadi lebih berat. dalam 1 liter gas tersebut memiliki gaya antar molekul ...

• gaya London

• gaya dipol-dipol

• gaya dipol-ddipol terinduksi

• gaya ion-dipol

• ikatan Hidrogen

Pernyataan yang paling tepat tentang gaya london adalah...

• Gaya yang kuat antarmolekul polar akibat adanya dipol-dipol

• Gaya yang terbentuk antarmolekul yang sangat polar

• Gaya yang lemah antarmolekul nonpolar akibat terbentuknya dipol sesaat

• Gaya yang lemah antarmolekul karena ukuran molekul yang besar

• Gaya yang kuat antarmolekul karena adanya atom hidrogen

Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah....

• H₂O dan HCl

• H₂S dan HF

• HF dan HI

• H₂O dan HF

• HI dan HCl

Gaya yang terjadi antara molekul polar dengan molekul polar disebut...

• Gaya London

• Gaya induksi

• Gaya dipol-dipol

• Gaya dispersi

• Ikatan hidrogen

Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

1). NH₃ dan HF

2). H₂O dan HCl

3). HF dan H₂O

4). NH₃ dan HBr

5). NH₃ dan H₂S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

• 2 dan 3

• 4 dan 5

• 1 dan 5

• 1 dan 3

• 3 dan 4

Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini karena antarmolekul HF terdapat ...

• ikatan kovalen

• Ikatan ion

• Ikatan hidrogen

• Gaya Van der Waals

• Ikatan kovalen koordinasi