Hidrolisis Garam (Perhitungan) XI MIPA 1

Bila Ka = 10^–5, maka besarnya pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,2 M adalah ….

• 9+log 2

• 9

• 8+log 2

• 5

• 5-log 2

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

• 9

• 8

• 7

• 6

• 5

PH larutan Ca(CH₃COO)2 0,05 M adalah..…

( Ka = 10 ^-5 )

• 5,5 – log 2,2

• 5,5 + log 2,2

• 5

• 9

• 9 + log 2,2

PH larutan NH₄Cl 0,1 M adalah … ( Kb = 10 ^-5 )

• 5,0

• 5,5

• 6,0

• 8,0

• 9,0

5,35 gram NH₄Cl ( Mr = 53,5) dilarutkan dalam 250 ml air .Jika Kb = 10 -5, maka PH larutan tersebut adalah …..

• 5 – log 2

• 9 – log 4

• 5

• 5 + log 4

• 9 + log 4

Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH₃COOH 0,2 M dengan K_a CH₃COOH = 10⁻⁵ dicampurkan, maka pH nya adalah...

• 3

• 4

• 5

• 9

• 10

Jika 200 mL NH₄OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH campuran setelah bereaksi adalah....

• 5 − log2

• 5 − log6

• 5 − log5

• 5 − log4

• 5 − log3

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

• 1

• 5

• 6

• 7

• 8

Campuran yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah :

• 50 mL CH₃CO₂H 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M

• 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH_3(aq) 0,2 M

• 50 mL HCO₂H 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 M

• 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 M

• 50 mL CH₃CO₂H 0,1 M + 50 mL NH_3(aq) 0,2 M

Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C₆H₅OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...(Ka C₆H₅OONa = 6 × 10 ⁻⁵m dan Mr C₆H₅OOH = 144)

• 0,54 gram

• 1,08 gram

• 2,16 gram

• 4,32 gram

• 8,64 gram