Presión de vapor

Dados los siguientes valores de presión de vapor de los componentes X, Y y Z a diferentes temperaturas.

Se afirma que el punto de ebullición normal del compuesto es:

• Y se encuentra por debajo de 80 ºC 

• Y es menor que el del compuesto X

• X es menor que el del compuesto Z

• X se encuentra por encima de 80 ºC

Considere dos recipientes iguales cerrados (A y B) y previamente evacuados, a los que se les agrega la misma masa de una misma sustancia líquida. Después de un cierto tiempo, y luego que el líquido entra en equilibrio con su fase vapor, se observa que el volumen de líquido en el recipiente A es levemente menor que en el recipiente menor B, como de esquematiza en la siguiente figura:

Se afirma que en estas condiciones los sistemas tiene:

• Igual P_v e igual T

• Distinta Pv y distinta T

• Igual P_v y distinta T

• Distinta P_v e igual T

Se tiene 3 recipientes cerrados y previamente evacuados, que contiene diferentes volúmenes de agua, cloroformo y etanol, como se muestra en la siguiente figura:

Se sabe que el orden de la Pv de estos compuestos es :
Pv cloroformo  $>$  Pv Etanol  $>$  Pv Agua a toda temperatura. Para que los tres recipientes tengan la misma presión en la fase gaseosa, la relación entre las temperaturas debe ser:

• T agua $>$  T etanol $>$  T Cloroformo

• T Cloroformo $>$  T etanol $>$  T agua

• T agua  $>$  T Cloroformo $>$  T etanol

• T etanol  $>$  T Cloroformo $>$  T agua

Se coloca un líquido puro en un recipiente previamente evacuado y cerrado. Se mide la presión de la fase gaseosa (P_i). Luego, se extrae todo el gas y después de un cierto tiempo se verifica que todavía hay líquido presente. Si se mide nuevamente la presión de la fase gaseosa (P_f), considerando que la temperatura se mantuvo constante durante el proceso, se afirma que:

• Pi $>$ Pf

• Pi $=$ Pf

• Pi $<$ Pf

• Pf $=$ 0

Dos frascos cerrados exactamente iguales contienen distintos volúmenes de una misma sustancia líquida X a la misma temperatura, tal como indica la figura:

Se afirma que:

• La cantidad de moléculas de X en la fase gaseosa es la misma en ambos frascos.

• No hay moléculas de X en fase gaseosa en ninguno de los dos frascos.

• La cantidad de moléculas de X en fase gaseosa es mayor en el frasco B.

• La presión de vapor es mayor en el frasco A

En un recipiente previamente evacuado, se colocaron una esfera de hierro (presión de vapor, P_v = 0 mmHg), una esfera de oro (P_v = 0 mmHg), una esfera de naftalina (P_v= 0.1 mmHg) y una esfera de yodo (P_v = 0.3 mmHg). Posteriormente, el reciente fue cerrado herméticamente y todo el sistema se mantuvo siempre a 300 K. Dos días después, se observó el sistema y se encontró el mismo nº de esferas.

En el estado final (luego de los dos días), el nº de fases fue:

• 5

• 8

• 6

• 4

Los siguientes recipientes cerrados contienen un mismo líquido puro y se colocan en diferentes baños térmicos, tal como se muestra en la siguiente figura:

Ta = 20 ºC Tb = 20 ºC Tc= 40 ºC Td= 40ºC

En las condiciones especificadas, se afirma que las relaciones entre las presiones de vapor (Pv) del líquido puro en los distintos recipientes son:

• P_v A = P_vC < P_vB = P_vD

• P_vA = P_vB < P_vC < P_vD

• P_v A = P_vB < P_vC = P_vD

• P_v B < P_vA < P_vD < P_vC

Respecto de los sistemas materiales (S.M), se afirma que:

• Un S.M abierto puede tener como máximo dos fases: una sólida y una líquida.

• El nº de fases de un S.M es siempre menor al nº de componentes.

• En todo S.M cerrado está presente la fase gaseosa

• Un S.M con un solo componente puede tener más de una fase