Säure- und Basenstärke

Der K_S-Wert beschreibt, …

• … wie gut / schlecht eine Säure ein Proton an ein Wassermolekül abgeben kann.

• … wie groß die Oxoniumionenkonzentration einer wässrigen Lösung ist.

• … wie gut eine Säure ein Proton von einem Wassermolekül aufnehmen kann.

• … die Lage eines wässrigen Säure-Base-Gleichgewichts.

Die K_S-Werte chemischer Gleichgewichtsreaktionen werden logarithmiert, weil …

• … man dies in der Chemie häufig macht.

• … die Zahlenwerte von K_S für verschiedene Reaktionen extrem weit voneinander abweichen.

• … die Zahlenwerte sonst viel zu nah beieinander liegen würden.

• … Herr Seeger, der große Chemiker, das so vorgerechnet hat.

Starke Säuren besitzen …

• … große pK_S-Werte

• … große pH-Werte

• …kleine pK_B-Werte

• … kleine pK_S-Werte

Welche Annahme / Näherung wird bei der Herleitung der Basenstärke gemacht?

• c₀(H₂O) ≈ c(H₂O)

• c₀(A^-) ≈ c(H₂O)

• c₀(H₂O) ≈ c(HA)

• c₀(HA) ≈ c(H₂O)

Die Näherung c₀(H₂O) ≈ c(H₂O) ist machbar, da …

• … die Anfangskonzentration eh immer gleich der Gleichgewichtskonzentration ist.

• … Wasser bei der Reaktion nicht mit reagiert.

• … Wasser bei den Betrachtungen immer im Überschuss vorliegt.

• … nur mit verdünnten Lösungen gearbeitet wird.

Der pK_S-Wert einer Säure und der pK_B-Wert der korrespondierenden Base …

• … sind aneinander gekoppelt.

• … sind unabhängig voneinander.

• … sind aus dem jeweils anderen Wert berechenbar.

• … sind zwei völlig verschiedene Baustellen.

Der pK_S-Wert einer Säure und der pK_B-Wert der korrespondierenden Base hängen folgendermaßen zusammen:

• pK_S + pK_B = 7

• pK_S - pK_B = 0

• pK_S + pK_B = 14

• pK_S · pK_B = 14