Laju Reaksi

Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah  $v=-\frac{\Delta A}{\Delta t}\ ;\ v=\frac{\Delta B}{\Delta t};\ v=\frac{\Delta C}{\Delta t};\ v=-\frac{\Delta D}{\Delta t}$  

• A + B → C + D

• A + C → B + D 

• A + D → B + C

• B + C  → A + D

• B + D → A + C

½ Va = vB = ¼ vC = 1/6 vD. Persamaan reaksi kimia yang sesuai dengan perbandingan laju reaksi berikut adalah

• A+ B → C + D

• A+ B → 4C + 3D

• 2A+ B → 4C + D

• A+ 2B → 4C + 6D

• 2A+ B → 4C +6D

2 vA = vB = 4 vC, jika A dan B adalah reaktan, maka persamaan reaksinya adalah

• A+ B → C

• A+ 2B → 4C

• 2 A+ B → 4C

• 2A+ 4B → C

• 4A+ 2B → C

Dalam reaksi antara padatan logam seng dengan asam klorida membentuk garam dan gas Hidrogen, zat yang memiliki laju reaksi tercepat adalah

• Seng

• Asam klorida

• Garam

• Hydrogen

• Semua memiliki laju reaksi yang sama

Jika suatu reaktan konsentrasi menjadi 2 kali lipat, maka laju dari reaksi tersebut bertambah menjadi 8 kali lipat lebih cepat. Orde reaksi untuk reaktan tersebut adalah

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Suatu reaktan memiliki orde reaksi 2. Jika konsentrasi reaktan tersebut bertambah menjadi 3 kali lebih pekat, maka berapa kali lipat laju reaksinya bertambah?

• 2

• 3

• 4

• 6

• 9

Menurut teori tumbukan, suatu reaksi dapat berlangsung jika terjadi tumbukan efektif antar partikel, syarat terjadinya tumbukan efektif adalah

• Energinya kurang dari Energi aktivasi

• Orientasi yang tepat

• Molekulnya besar

• Terjadi cepat

• Terjadi di suasana yang terang

Yang dimaksud dengan energy aktivasi adalah

• Energy minimal yang dibutuhkan untuk bereaksi

• Energy maksimal yang digunakan untuk reaksi

• Energy yang dierap saat reaksi

• Energy yang dilepas saat reaksi

• Energy yang dihasilkan saat reaksi

Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah.

• Konsentrasi reaktan

• Konsentrasi produk

• Suhu

• Luas permukaan bidang sentuh

• Penambahan katalis

Suatu reaksi X + Y → Z berlangsung selama 5 sekon. Jika konsentrasi X dinaikkan menjadi 2 kali lipat dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksinya tetap. Namun, jika konsentrasi X dibuat tetap dan konsentrasi Y dibuat 2 kali lipat maka reaksi menjadi berlangsung 1,25 sekon. Dari data di atas dapat diketahui persamaaan laju reaksinya adalah :

• V = k [X]² [Y]

• V = k [X] [Y]²

• V = k [X] [Y]

• V = k [Y]²

• V = k [X]²