termoquímica

Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico

• Sistema térmico

• Sistema endotérmico e exotérmico

• Sistema exotérmico

• Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo.

Dado o gráfico:

Para um reação genérica representada pela equação:

A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

• - 50 Kcal

• + 50 Kcal

• + 100 Kcal

• - 100 Kcal

São reações endotérmicas, exceto:

• CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l) + 889,5 kJ

• Fe₂O_3(s) +3 C_(s) → 2 Fe_(s) +3 CO_(g) ΔH = + 490 kJ

• 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l) + 2 813 → C₆H₁₂O_6(g) + 6 O_2(g)

• 1 H_2(g) + 1 I_2(g) → 2 HI_(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

• é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

1 CO_(g) + ½ O_2(g) → 1 CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:

C_(grafita) + ½ O2(g) → CO_(g) ∆H₁ = -26,4 kcal

C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H₂ = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

• Exotérmica e libera 120,5 kcal/mol;

• Endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;

• Exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;

• Exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

A entalpia da reação de formação de água líquida é:

H_(g) + ½ O_2(g) ---> H₂O_(l) H_form. = -285,8 kJ / mol.

Se neste processo for necessário formar duas moles de água, a variação da entalpia será:

• -142,9 kJ / mol;

• +142,9 kJ / mol;

• -571,6 kJ;

• -571,6 cal.

(UNITAU) Observe as seguintes equações termoquímicas:

I – C_(s)+H₂O_(g)→ CO_(g)+H_2(g) ∆H = 31,4 kcal

II – CO_(g)+ ½ O_2(g)→ CO_2(g) ∆H = -67,6 kcal

III – H_2(g)+ ½ O_2(g)→ H₂O_(g) ∆H = -57,8 kcal

De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:

• I é endotérmica, II e III exotérmicas;

• I e III são endotérmicas, II exotérmica;

• I e II são endotérmicas, III exotérmica;

• II e III são endotérmicas, I exotérmica.

O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:

8 Al_(s) + 3 Mn₃O_4(s) → 4 Al₂O_3(s) + 9Mn_(s)

Observe a tabela acima e indique o valor da variação de entalpia em KJ, da reação:

• -282,5

• -2515,3

• -3053,1

• -10827,1

Calcule a variação de entalpia da formação do metano (CH₄)

a parir de:

Entalpia de formação do CO₂ = -393 KJ

Entalpia de formação do H₂O= -285,5KJ

Entalpia de combustão do CH₄ = -889,5KJ

• +74,5 KJ

• -211,0 KJ

• -74,5 KJ

• +211,0 KJ