Wiederholung Säure-Base-Gleichgewichte

Wie viele der dargestellten Teilchen sind Ampholyte?

• 1

• 2

• 3

• 4

Das Ionenprodukt von Wasser …

• … gibt die elektrische Leitfähigkeit von reinem Wasser bei 20°C an.

• … ist temperaturunabhängig

• … gibt die Anzahl aller in Wasser vorkommenden Ionen an.

• … ist das Produkt der in reinem Wasser vorkommenden Oxoniumionen und Hydroxidionen

Wie ist der pH-Wert definiert?

• Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration

• negativer dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration

• negativer dekadischer Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration

• natürlicher Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration

Welche Gleichung gibt den korrekten Zusammenhang zwischen dem pH- und dem pOH-Wert wieder?

•  $pH=14-pOH$  

•  $pH=pOH+14$  

•  $pK_W=pH-pOH$  

•  $14=pH+pOH$  

Die pH-Skala erstreckt sich über eine Spanne von maximal 15 Punkten. Warum ist das so?

• Die Definition der Skala über die Oxoniumionenkonzentration ist nur für verdünnte Lösungen <= 1 mol/L korrekt.

• Ausschließlich wegen des Ionenprodukts von Wasser bei 25 °C.

• Die Skala wurde so gewählt, dass es keine negativen pH-Werte geben kann.

• Die alten Ägypter sahen die Zahl sieben als göttliche Zahl an und nahmen daher diese als den Mittelpunkt der Skala.

Man leitet 10^-8 mol HCl-Gas in einen Liter destilliertes Wasser ein.

Welchen pH-Wert hat die entstehende Lösung?

• etwas unterhalb von 7

• 8

• 7

• etwas über 7

Beim Erwärmen von reinem Wasser …

• … ändert sich der pH-Wert nicht.

• … steigt der pH-Wert.

• … sinkt der pH-Wert.

• … ist der pH-Wert nicht mehr definiert.

Welche Aussage ist richtig?

• Die stärkere Säure vertreibt die Schwächere aus ihren Salzen.

• Die schwächere Säure vertreibt die Stärkere aus ihren Salzen.

Bei der Berechnung des pH-Werts wässriger Lösungen mit Hilfe des pK_S-Werts und der Anfangskonzentration sehr starker Säuren macht man folgende Näherung:

• Das Gleichgewicht liegt vollständig rechts.

• Das Gleichgewicht liegt vollständig links.

• Die Anfangskonzentration der Säure ist ungleich der Oxoniumionenkonzentration im Gleichgewicht.

• Die Konzentration der Säure hat sich nach Einstellung des Gleichgewichts nicht verändert.

Bei welcher Art von chemischen Lösungen lässt sich mit dieser Formel der pH-Wert berechnen? $pH\ =\frac{1}{2}\ \cdot\left[\ pK_S-\log\left\{c_0\left(HA\right)\right\}\right]$  

• wässrige Lösungen sehr starker Säuren

• wässrige Lösungen starker Säuren

• wässrige Lösungen schwacher Säuren

• wässrige Lösungen sehr schwacher Säuren