REMIDI REDOKS DAN SEL VOLTA

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

• 1,74 volt

• 0,66 volt

• 0,53 volt

• 0,46 volt

• 0,94 volt

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah …

• -2

• -4

• +4

• +6

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

• +4

• +6

• -2

• +2

Buah apel yang telah diiris dan dibiarkan pada ruang terbuka akan menyebabkan perubahan warna pada apel menjadi kecoklatan. Hal ini merupakan adanya peristiwa reaksi...

• Asam-Basa

• Autoredoks

• Halogenasi

• Oksidasi

Bilangan oksidasi yang paling tinggi di antara senyawa-senyawa berikut adalah ....

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• Mn₃O₄

• Mn₂O₃

• MnO₂

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Berikut ini bukan contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari yaitu ...

• aki

• baterai kering

• baterai alkalin

• baterai litium

• korosi

Pada sel elektrokimia, reaksi oksidasi terjadi di ...

• katoda

• jembatan garam

• anoda

• membrane sel

• voltmeter

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO₃ adalah … .

• +7

• -2

• +6

• -1

• +5

Bila diketahui:

E^o Ag = +0,80 volt

E^o Cu = +0,34 volt

Yang bertindak sebagai anoda dan katoda adalah ...

• Anoda; Ag. Katoda; Cu

• Anoda; Cu. Katoda; Ag

• Anoda; Ag⁺. Katoda; Cu

• Anoda; Ag. Katoda; Cu²⁺

• Anoda; Ag⁺. Katoda; Cu²⁺