ไฟฟ้าเคมี หลังเรียน

เลขออกซิเดชั่นของ S₈

• 2

• -2

• 0

• 8

เลขออกซิเดชั่นของ Cr ในสารประกอบนี้คือ Cr₂(SO₄)₃

• +3

• +6

• +2

• 0

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) ตัวรีดิวซ์คือ

• Zn

• Cu²⁺

• Zn²⁺

• Cu

ข้อใดกล่าวถูกต้องจากปฏิกิริยา Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

• เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

• เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน

• เป็นปฏิกิริยารีดักชัน

• ตัวรีดิวซ์คือ Zn²⁺

จงทำสมการรีดอกซ์นี้ให้ดุลแล้วบอกว่า a b c d มีค่าเท่าไร
aFe²⁺(aq) + bCr₂O₇^2-(aq) + xH⁺(aq)  →    cFe³⁺(aq) + dCr³⁺(aq) + yH₂O(l)

• 6, 1, 6, 2
• 1, 1, 1, 2 
• 3, 2, 3, 4 
• 3, 1, 3, 2 

 $H_2SO_4\ \ \ \ \ \ \ S_{2_{\ }}O_3^{2-}\ \ \ \ \ \ \ S_2O_8^{2-}$  เลขออกซิเดชันของ S ในสารต่อไปนี้มีค่าเท่าไรตามลำดับ

• +2  +6  +7

• +2  +4  +6
  

• +6  +2  +7

• +4   +6  +7

ข้อใดไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์

• $Pb\ +\ 2Ag^+\rightarrow\ Pb^{2+}+\ 2Ag$

• $MnO_{2_{ }}+\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2H_2O\ +\ Cl_2$

• $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2\ +\ 2H_2O$
  

• $CO+NO_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ NO$

จากรูปเป็นการต่อเซลล์ไฟฟ้าเคมีแบบใด

• เซลล์กัลวานิก

• เซลล์อิเล็กโทรลิติก

• เซลล์ปรอท

• เซลล์แบตเตอรี่

จากภาพ ขั้วโลหะขั้วใดทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด และแคโทดตามลำดับ

• ขั้ว Cu และขั้ว Mg

• ขั้ว Mg และขั้ว Cu

• ขั้ว Cu²⁺ และขั้ว Mg

• ขั้ว Mg²⁺ และขั้ว Cu

ความแตกต่างระหว่างเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรลิติก

• เซลล์กัลวานิกเปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นไฟฟ้า เซลล์อิเล็กโทรลิติกเปลี่ยนจากพลังงานไฟฟ้าเป็นเคมี

• เซลล์กัลวานิกขั้วแอโนดเป็นขั้วบวก เซลล์อิเล็กโทรลิติก ขั้วแอโนดเป็นขั้วลบ

• ขั้วแอโนดของเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรลิติกเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

• ขั้วแคโทดของเซลล์กัลวานิกและเซลล์อิเล็กโทรลิติกเกิดปฏิกิริยารีดักชัน